1. (2021高二上·浙江期中) 回答下列问题：

1. （1） 已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：

   4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₁=-1644kJ•mol^-1

   2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-564kJ•mol^-1

   C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393kJ•mol^-1

   则Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=kJ•mol^-1。

3. （2） 已知反应NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9kJ•mol^-1在低温下自发进行，则该反应的熵变△S0(填“大于”或“小于”)。
5. （3） Ⅱ.资料显示，在催化剂存在条件下，可分别用CO和CO₂作碳源，均能与H₂S反应产生羰基硫(COS)，COS是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。具体反应如下：

   反应1：CO(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂(g) △H=-11.3kJ•mol^-1

   反应2：CO₂(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂O(g)

   研究表明，反应1分两步完成，具体过程如下：

   ①2H₂S(g) S₂(g)+2H₂(g) △H₁=+168.9kJ•mol^-1

   ②2CO(g)+S₂(g) 2COS(g) △H₂

   已知，决定COS生成速率的步骤为第一步，请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图(标清每步反应的产物和状态)。

   

7. （4） 在恒压密闭容器中，投入等物质的量的反应物，分别发生反应1和反应2。图2中，曲线a(实线)表示反应1在不同温度下反应相同时间t时，COS的物质的量分数；曲线b(虛线)表示反应2在不同温度下达到平衡时COS的物质的量分数。根据图中信息回答下列问题：

   

   ①由图2可知，反应2：CO₂(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂O(g)的△H0(填“>”或“<”)，当温度升高时，反应2的化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)，在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中，起始状态和投料等完全相同，如图3所示，反应达到平衡后，H₂S的转化率由大到小的顺序为(用a、b、c表达)。

   

   ②图2中曲线a上，若M点反应1尚未达到平衡，则后面曲线变化的可能原因是；若M点反应1达到平衡，则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线。