1. (2021九上·任城期中) 某小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象请教老师后，发现他们在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的中和程度进行探究。

1. （1） 该反应的化学方程式为。
3. （2） 针对反应后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出猜想：

   猜想一：只有Na₂SO₄

   猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

   猜想三：有Na₂SO₄和NaOH

   实验探究：

   小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

5. （3） 为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

   实验方案	测溶液pH	滴加 Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
   实验操作
   实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7		产生白色沉淀
   实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

   得出结论：通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。

7. （4） 评价反思：

   老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显不正确，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处不正确：

   ①实验操作中的不正确是。

   ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

   继续探究：

   请你再设计一个方案证明猜想二正确，方案是（“实验步骤”中选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）：

   实验步骤	现象	结论