1. (2021高二上·黑龙江期中) 某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

1. （1） Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

   若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm^－3、质量分数为98%的浓硫酸mL。

3. （2） Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

   仪器A的名称为。

5. （3） 写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：。
7. （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

   实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t2－t1)/℃
   	H2SO4	NaOH	平均值
   1	26.6	26.6	26.6	29.1
   2	27.0	27.4	27.2	31.2
   3	25.9	25.9	25.9	29.8
   4	26.4	26.2	26.3	30.4

   ①温度差的平均值为℃。

   ②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

   ③上述结果与－57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

   a．实验装置保温、隔热效果差   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度