1. (2021高二上·黑龙江期中) 工业上合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH。

1. （1） 已知H—H键的键能为436 kJ·mol^－1 ， N—H键的键能为391 kJ·mol^－1 ， N≡N键的键能是945.6 kJ·mol^－1 ， 则上述反应的ΔH＝。
3. （2） 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)＝3.5 mol·L^－1·min^－1；乙：v(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(H₂)＝4.5 mol·L^－1·min^－1；丁：v(NH₃)＝0.075 mol·L^－1·s^－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)。
5. （3） 在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p＝(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
7. （4） 在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

   

   ①图中表示c(N₂)­t的曲线是。

   ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^－1 ， 则此时v_正v_逆(填“>”“<”或“＝”)。