1. (2021高二上·长白月考) 某化学学习小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(K₁ = 5.4 × 10^-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：

1. （1） Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.010 mol•L^-1 KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

   物理量	V(H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
   ①	2.0	0	4.0	50
   ②	2.0	0	4.0	25
   ③	2.0	a	3.0	25

   完成该反应的实验原理：+   +  =   CO₂↑ +  Mn²⁺ +   H₂O

3. （2） 上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
5. （3） Ⅱ、测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值。已知：M(H₂C₂O₄) = 90 g•mol^-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄； ③用浓度为 0.05 000 mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。

   某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为 mL。

   

7. （4） 滴定终点锥形瓶内现象为。
9. （5） 通过上述数据，求得 x =。
11. （6） 下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

    A . 滴定终点俯视读数 B . 锥形瓶用待测溶液润洗 C . 滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D . 配制100 mL待测溶液时，有少量溅出