吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高...

更新时间：2021-12-28 浏览次数：51 类型：月考试卷

一、单选题（每小题2.5分，共50分）

1. (2021高二上·长白月考) 下列变化中属于吸热的化学反应的是（）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A . ①② B . ②③ C . ①④⑤ D . ②④

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2. (2021高二上·长白月考) 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1 ，某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 1：1 D . 4：1

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3. (2021高二上·长白月考) 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol^-1(燃烧热) B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol^-1(中和热) C . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296.8 kJ·mol^-1(反应热) D . 2NO₂=O₂＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol^-1(反应热)

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4. (2021高二上·长白月考) 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是（）

A . 石墨不如金刚石稳定 B . 金刚石与石墨的结构是相同的 C . 等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D . 等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

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5. (2024高二上·石林期末) 下述描述中，正确的是（）

A . 已知：2CO(g)+O₂₍g)=2CO₂(g)∆H=-566 kJ/mol，N₂₍g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+180 kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=−746kJ/mol B . 由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) ∆H=-2658 kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658 kJ/mol C . OH^—(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3 kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H<0，则白磷比红磷稳定

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6. (2021高二上·长白月考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快

③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

④ $\text{[math]}$ 的反应速率一定比 $\text{[math]}$ 的反应速率大

⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

A . ②⑥ B . ②⑤ C . ①②③⑤ D . ①②④⑤

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7. (2021高二上·长白月考) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④红棕色NO₂气体加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

A . 三项 B . 四项 C . 五项 D . 六项

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8. (2021高二上·长白月考) 在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是（）

A . 用铁钉代替铁粉 B . 加入少量氯化钠溶液 C . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D . 适当升高反应温度

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9. (2022高二上·浙江月考) 下列叙述与图对应的是（）

A . 对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动 B . 由图②可知，P₂＞P₁、T₁＞T₂满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0 C . 图③表示的反应方程式为：2A=B+3C D . 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

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10. (2021高二上·长白月考) 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g) $\text{[math]}$ G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是（）

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×10⁴

2

1.9×10^-5

A . 正反应是吸热反应 B . 25 ℃时，反应G(g) $\text{[math]}$ E(s)＋4F(g)的平衡常数为0.5 C . 80 ℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，此时v_正>v_逆 D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大

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11. (2021高二上·长白月考) MnO₂催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价−2，下列叙述正确的是（）

A . 使用MnO₂催化时，该反应的∆H会发生变化 B . 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C . 1molHCHO参与反应时转移4mol电子 D . $\text{[math]}$ 为中间产物之一，该微粒与Na₂O₂中所含阴离子相同

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12. (2021高二上·长白月考) 下列说法错误的是（）

A . 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了 B . 化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强 C . 可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应 D . 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了

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13. (2021高二上·长白月考) 水的电离过程为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下其离子积常数不同， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则下列关于纯水的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 随着温度升高而减小 B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时水的电离程度大于 $\text{[math]}$ 时水的电离程度 D . 水的电离是吸热的

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14. (2021高二上·长白月考) 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（）

A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B . x处为0.1 mol的NaOH溶液 C . 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D . x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

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15. (2021高二上·长白月考) 已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

A . 石蕊，由蓝变红 B . 甲基橙，由橙变黄 C . 酚酞，红色褪去 D . 甲基橙，由黄变橙

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16. (2021高二下·桂林期末) 一定条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大 B . 通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，溶液 $\text{[math]}$ 增大 C . 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 减小 D . 稀释溶液，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大

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17. (2021高二上·长白月考) 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（）

A . 明矾净水 B . 氯化铵溶液除铁锈 C . 用食盐腌制肉制品 D . 用草木灰去除油污

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18. (2021高二上·长白月考) 下列溶液不呈碱性的是（）

A . NH₃·H₂O B . Na₂SiO₃ C . MgCl₂ D . Ca(OH)₂

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19. (2021高二上·长白月考) 下列各式中，属于正确的水解反应方程式是（）

A . NH $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+ H₃O⁺ B . CO $\text{[math]}$ + 2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+ 2OH^- C . CH₃COOH + OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₂O D . CH₃COOH+ H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H₃O⁺

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20. (2021高二上·长白月考) 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）

A . NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO )＋c(HCO ) B . pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－) C . 0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH )>c(OH^－) D . 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

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二、原理综合题

21. (2021高二上·长白月考) 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。
1. （1）该反应的化学方程式为；
2. （2）用A表示的反应速率为；
3. （3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_______________(请填代号)
  
  A . 扩大容器的容积 B . 增大C的用量 C . 降低体系的温度 D . 加入催化剂
4. （4）不能判断该反应达到平衡状态的标志是；
  ① v (A)＝2v (B) ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A③ 混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
5. （5）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为。(请保留一位小数)
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22. (2021高二上·长白月考)
1. （1）（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
  pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为；
2. （2）将pH=11的氢氧化钡稀释10⁵倍后pH为；
3. （3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为；
4. （4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为；
5. （5） pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V_酸：V_碱=。
6. （6）（II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。
  若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
7. （7）若增加A的物质的量，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
8. （8）若增大压强，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
9. （9）若增加C的浓度，B(g)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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三、填空题

23. (2021高二上·长白月考) 室温下， $\text{[math]}$ 仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为 $\text{[math]}$ ，在25℃、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 该液态燃料完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，放出 $\text{[math]}$ 的热量。
1. （1）该液态燃料的分子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物，电子式为。
2. （2）该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，利用 $\text{[math]}$ 作氧化剂，二者反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则该液态燃料与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。
3. （3）若用该液态燃料与液态 $\text{[math]}$ 反应，反应产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是_____________(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 在该反应中既是氧化产物又是还原产物 C . 上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
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四、实验题

24. (2021高二上·长白月考) 某化学学习小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(K₁ = 5.4 × 10^-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：

（1） Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.010 mol•L^-1 KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(H₂C₂O₄溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO₄溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	2.0	a	3.0	25

完成该反应的实验原理：+ $\text{[math]}$ + = CO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O

（2）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
（3） Ⅱ、测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值。已知：M(H₂C₂O₄) = 90 g•mol^-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄； ③用浓度为 0.05 000 mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为 mL。
（4）滴定终点锥形瓶内现象为。
（5）通过上述数据，求得 x =。
（6）下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A . 滴定终点俯视读数 B . 锥形瓶用待测溶液润洗 C . 滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D . 配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高...

副标题：

*注意事项：

吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2021-2022学年高...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5