1. (2021·大庆模拟) ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃ ， 还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

已知：① “溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。

②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO_2。

③氧化性顺序：Ni²⁺ >Cd²⁺ >Zn²⁺

回答下列问题：

1. （1） “溶浸”过程中，提高浸出率的措施有。(写一条即可)
3. （2） “调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)。
5. （3） 加KMnO₄“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe(OH)₃↓+MnO₂↓+5H⁺和。
7. （4） “还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。
9. （5） “沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，写出加入Na₂CO₃溶液沉锌的化学方程式。