1. (2021·景德镇模拟) Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

1. （1） Ca小于Ti的是____（填标号）。

   A . 最外层电子数 B . 未成对电子数 C . 原子半径 D . 第三电离能
3. （2） 由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。

   ① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是。

   ② O₃分子中心原子杂化类型为；O₃是极性分子，理由是。

5. （3） Na₃OCl可由以下两种方法制得：

   方法Ⅰ  Na₂O + NaClNa₃OCl

   方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑

   ① Na₂O的电子式为。

   ② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有（填标号）。

   A．金属键     B．离子键   C．配位键   D．极性键     E．非极性键

7. （4） Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。

   

   ①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于位置，两个Na之间的最短距离为nm。

   ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=（列计算式）。