1. (2021·宁波模拟) 某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究其性质。

已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ， 在碱性溶液中较稳定。

1. （1） Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

   

   装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式。

3. （2） 将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序。

   a.倾析法转移溶液

   b.转移固体至漏斗

   c.使用玻璃砂漏斗

   d.开大抽气装置水龙头

   e.关闭抽气装置水龙头

   f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

   g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

   h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴

5. （3） Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质

   取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

   ①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体

   ②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， ①中用KOH溶液洗涤的目的是。

7. （4） 资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO>MnO。请说明理由。
9. （5） Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定

   准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)

   已知测定过程中发生的反应有：

   FeO+AsO+H₂O→Fe(OH)₃+AsO+OH^-(未配平)

   AsO+BrO→AsO+Br^-(未配平)

   样品中K₂FeO₄的质量分数为(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。