甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/500800①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15②

1. (2020高二上·凉山期末) 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
温度/ $\text{[math]}$
500
800
①2H₂（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）
K₁
2.5
0.15
②H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ H₂O（g）+CO（g）
K₂
1.0
2.50
③3H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）
K₃
1. （1）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是。
  a．平衡正向移动 b．混合气体的平均相对分子质量增大 c．CO₂的转化率增大
3. （2） K₁、K₂、K₃的关系是：K₃=。
5. （3） 500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v_正v_逆（填“＞”“＝”或“＜”）。
7. （4）某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，达到平衡时，H₂的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为。
9. （5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂ ，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c（H₂O）=0.05mol/L，甲中CO₂的转化率为，乙中CO₂的转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）甲。
  起始浓度
  甲
  乙
  c（H₂）/mol/L
  0.10
  0.20
  c（CO₂）/mol/L
  0.10
  0.20

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四川省凉山州2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

化学反应	平衡常数	温度/ $\text{[math]}$
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂（g）+CO（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

起始浓度	甲	乙
c（H₂）/mol/L	0.10	0.20
c（CO₂）/mol/L	0.10	0.20