选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成 | 催化分解产生;分解反应放热,促进的水解平衡正向移动 |
B | 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应: |
C | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
D | 向2支盛有相同浓度硝酸银溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的和溶液 | 一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀 | 相同条件下,比的溶解度大 |
下列说法错误的是( )
在滴加过程中,稀醋酸溶液中水的电离程度(填“增大”、“减小”、“不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”)。
请写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式:。
①溶液 ②溶液
③溶液 ④和混合液
请根据要求回答下列问题:
溶液①显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。
请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用?。
以上各溶液中,的大小顺序正确的是,的溶解度的大小顺序为(填序号)。
A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>②
化学反应 | 平衡常数 | 温度/ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |