1. (2020高二上·绵阳期末) 镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能高度磨光和抗腐蚀，其中一种制备金属镍的方法为NiSO₄+H₃PO₃+H₂O=Ni+H₃PO₄+H₂SO₄。回答下列问题：

1. （1） Ni的价电子排布式为，金属Ni是面心立方堆积，则其配位数为。
3. （2） O、P、S三种元素电负性从小到大排列为。SO₄^2-的VSEPR模型名称是。
5. （3） NiSO₄在熔融状态时能导电，上述制备反应所涉及的的六种物质中，所属晶体类型有种。NiSO₄水溶液中，Ni²⁺总是以[Ni（H₂O）₆]²⁺离子存在，Ni²⁺与H₂O之间形成的化学键称为，提供孤电子对的原子是。
7. （4） H₃PO₃称为亚磷酸，结构式可表示为 ， 其中心原子的杂化轨道类型为，亚磷酸为元酸。
9. （5） 丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂，可与Ni²⁺生成丁二酮肟镍红色沉淀（结构如图所示）。丁二酮肟镍分子内存在的作用力有____（填标号）。

   

   A . 金属键 B . 氢键 C . π键 D . 配位键 E . 范德华力
11. （6） NiO晶体的结构与NaCl相同，该晶胞中Ni²⁺与最邻近的O^2-核间距离为a nm，NiO晶体的密度为d g/cm³ ， 则阿伏加德常数N_A可表示为（列出计算式）。