选项 | 目的 | 实验 |
A | 证明醋酸是弱酸 | 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 |
B | 证明NO2转化为N2O4是放热反应 | 将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中 |
C | 证明碳酸的酸性强于硼酸 | 向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 |
D | 加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应 | 向溶液中加入少量MnSO4固体 |
W | X | ||
Y | Z |
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•),v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是( )
I.制取水合肼:控制反应温度,将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108℃~114℃馏分,为无色液体。
II.测定水合肼的含量:上述馏分冷却后称取4.00g,加入适量的NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,取出25.00mL,用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定,发生反应的化学方程式为:N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,实验测得消耗I2溶液的平均值为 24.60mL。
回答下列问题:
回答下列问题:
溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响
序号 | 溶液pH | 反应时间/min | 硫酸铁铵产量/g | 硫酸铁铵产率/% |
1 | ≤0.5 | 4.0 | 34.0 | 98.75 |
2 | 0.5~1.0 | 4.3 | 33.4 | 97.01 |
3 | 1.0~1.5 | 4.8 | 22.2 | 64.48 |
4 | 1.5~2.0 | 5.2 | 19.2 | 55.71 |
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为。
②已知NH4X溶液呈中性,将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出。试推断NH4HCO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121kJ·mol-1
则上述总反应的热化学方程式为。
①一定温度下,下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是(填标号)。
A.HCl与O2的物质的量之比不改变
B.HCl与Cl2的物质的量之比不改变
C.容器内的压强不再改变
D.断裂n molH-Cl键的同时形成n molH-O键
E.混合气体的平均相对分子质量不变
②A、B两点的平衡常数KAKB(填“>”“<”或“=”)。在相同容器中若进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1时,所得α(HCl)-T曲线在曲线AB的方(填“上”或“下”)。
③温度不变时,进一步提高HCl的转化率的方法是(写出2种)。
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c(Cl2)/10-3mol·L-1 | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 | 8.3 |
①2.0~6.0min内以HCl表示的反应速率为。
②若平衡时总压强为0.9PkPa,气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。该温度条件下,反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=kPa-1(用含P的代数式表示)。