1. (2020高二上·绵阳期末) 硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

1. （1） NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O中Fe元素的化合价为。步骤①通常用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油脂效果较好，请结合平衡原理和离子方程式阐述其原理：。
3. （2） 为加快步骤②酸溶的速率，除升高温度外，还可以采取的措施有（任写一条），温度不宜高于100℃，否则将产生浓烈的刺激性气味，原因是生成了气体。
5. （3） 步骤③发生反应的离子方程式为。
7. （4） 表中数据为研究步骤③反应过程中溶液酸度对产品产量和反应速率的影响数据。pH过大，产品产率下降的可能原因为，最佳的pH控制范围为。

   溶液酸度对硫酸铁铵产量和反应速率的影响

   序号	溶液pH	反应时间/min	硫酸铁铵产量/g	硫酸铁铵产率/%
   1	≤0.5	4.0	34.0	98.75
   2	0.5~1.0	4.3	33.4	97.01
   3	1.0~1.5	4.8	22.2	64.48
   4	1.5~2.0	5.2	19.2	55.71

9. （5） 步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、、，经干燥得到硫酸铁铵晶体。