1. (2020高二上·内江期末)             

1. （1） Ⅰ．[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体制备。

   制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶体。

3. （2） 写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式。
5. （3） 在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是，以配位键形式表示[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构，1 mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含有个σ键。
7. （4） Ⅱ．一定条件下，高锰酸钾可被草酸H₂C₂O₄还原，经研究MnSO₄可催化该反应。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

   在25℃下，控制高锰酸钾初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H⁺）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表。

   实验编号	初始c（H+）	高锰酸钾溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
   ①		80	20	40
   ②	1.0×10-4	80	20	40
   ③	1.0×10-4	80

   则a+b=。

9. （5） 测得实验①和②中的浓度随时间变化关系如图所示。上述反应的离子方程式为。

   

11. （6） 实验①和②的结果表明；实验①中时间段反应速率v（H⁺）=mol/（L·min）（用代数式表示）。