1. (2020高一上·绵阳期末) 用如图所示装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。
3. （2） 装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。
5. （3） 装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO₂作剂。
7. （4） 已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm³ ， 则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。

   A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

   B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

   C．定容时俯视容量瓶刻度线

   D．转移溶液时未洗涤烧杯

9. （5） 若使用装置①并选用KMnO₄和浓盐酸来制取Cl₂ ， 则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl₂依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO₂不同的是装置。