高考二轮复习知识点：常见气体制备原理及装置选择2

更新时间：2023-08-19 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020高一上·姑苏期中) 实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂﹒6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 制备CO₂ B . 收集CO₂ C . 滤去CaCO₃ D . 制得CaCl₂﹒6H₂O

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2. (2019·杭州模拟) 下列仪器名称或实验操作正确的是（）

A . 定容 B . 制备氧气 C . 制备乙酸乙酯 D . 实验室制硝基苯

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3. (2018·南京模拟) 下列装置正确的是（）

A . 制取收集氨气 B . 制取氯气 C . 除去CO₂中的SO₂ D . 制取蒸馏水

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4. (2018·郴州模拟) 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是（）

A . 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B . 试管B，C中溶液均褪色，反应类型不相同 C . 石蜡油与煤焦油的组成相同 D . 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

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5. (2021高一下·邯郸期末) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO₂
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH₃
H₂O
C
稀硝酸
Cu
NO
H₂O
D
浓硫酸
Cu
SO₂
饱和NaHSO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022高三上·石景山期末) 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO₂
石灰石+稀H₂SO₄
c
d
B
NH₃
NH₄Cl+Ca(OH)₂
b
f
C
SO₂
Na₂SO₃+浓H₂SO₄
c
e
D
Cl₂
MnO₂+浓盐酸
a
d

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022高二下·岳阳期末) 实验室处理 $\text{[math]}$ 废液，得到溴的四氯化碳溶液和 $\text{[math]}$ 。下列设计不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙使 $\text{[math]}$ 全部转化为溴单质 C . 用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层 D . 用装置丁将分液后的水层蒸干制得 $\text{[math]}$

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8. (2022高一下·常州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A . 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B . 图乙装置， $\text{[math]}$ 移向负极实现化学能转化为电能 C . 图丙装置，从下层放出 $\text{[math]}$ 实现与水的分离 D . 图丁装置，制备 $\text{[math]}$

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9. (2022高一下·成都开学考) 下列各组试剂不能用于喷泉实验的是（）

A . 氨气和水 B . CO₂气体和饱和NaHCO₃溶液 C . HCl气体和水 D . SO₂气体和NaOH溶液

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10. (2021高一上·海珠期末) 实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）

A . ①、②中依次盛装浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液 B . 管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D . 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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11. (2021高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B . 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C . 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D . 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

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12. (2021高一上·朝阳期末) 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)（）

气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
SO₂
Cu+浓H₂SO₄
饱和NaHSO₃溶液
b、c
B
Cl₂
MnO₂+浓HCl
饱和NaCl溶液
b、c
C
C₂H₄
C₂H₅OH+浓H₂SO₄
KMnO₄溶液
b、c
D
C₂H₂
电石+饱和NaCl溶液
CuSO₄溶液
a、c

A . A B . B C . C D . D

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13. (2021高二上·河南期末) 下列所选装置与试剂合理，且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
制备Cl₂
制备并收集NO
配制0.10 $\text{[math]}$ NaOH溶液
检验CO₂中混有的CH₄
实验试剂
浓盐酸和二氧化锰
Cu和稀硝酸
水和NaOH(s)
I中澄清石灰水，II中溴水
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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14. (2020高二下·宝山期末) 实验室制备下列物质的装置正确的是（）

A . 乙炔 B . 乙烯 C . 乙酸乙酯 D . 氢气

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15. (2021高一下·雅安期末) 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（）

A . 锌粒与稀硝酸反应制备H₂ B . 加热分解NH₄Cl固体制备NH₃ C . 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂ D . 大理石与浓硫酸反应制备CO₂

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二、非选择题

16. (2019·全国Ⅱ卷) 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K_a约为10⁻⁴ ，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
1. （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。
2. （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
3. （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
  A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
4. （4）浓缩液加生石灰的作用是和吸收
5. （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。
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17. (2018·海南) 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ，产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

A.Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

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18. (2016·新课标Ⅰ卷) 氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

（1）
氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

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19. (2018·杭州模拟) 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂ ，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。
1. （1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是。
2. （2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
3. （3）是否使用橡胶管，对实验结果（填“有”或“无”）影响。
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20. (2018高三上·济南月考) 实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下：
甘氨酸(H₂NCH₂COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
I.配制含0.10mol FeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
1. （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。
2. （2）实验II 中：生成沉淀的离子方程式为。
3. （3）实验III中：
  ①检查装置A 的气密性的方法是。
  ②装置A 中所盛放的药品是 (填序号)。
  a.Na₂CO₃ 和稀H₂SO₄
  b.CaCO₃ 和稀H₂SO₄
  c.CaCO₃和稀盐酸
  ③确认c 中空气排尽的实验现象是。
  ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是。
  ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)。
  a.热水
  b.乙醇溶液
  c.柠檬酸溶液
  ⑥若产品的质量为17.34g，则产率为。
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21. (2018·福建模拟) 氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) △H<O。

（1）仪器2的名称是，仪器3中盛装的固体是，其作用是。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。
（3）另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示。
①液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)₂]₂请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：。
③当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填字母)。
A.蒸馏
B.真空微热烘干
C.高压加热烘干

（4）制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置	若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入	，则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。

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22. (2017·江西模拟) 实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：
1. （1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有．
2. （2）检验装置B的气密性方法是．
3. （3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是．
4. （4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是．
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23. (2017·唐山模拟) 如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．
1. （1）若用图①装置制备氨气，写出化学方程式．
2. （2）利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体（填字母代号）．
  a．C₂H₄ b．NO₂ c．H₂ d．Cl₂ e．CO₂ ．
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24. (2016·万载模拟) 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
请回答：
1. （1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
  →→→⑥→⑦→→→
2. （2）装置C中放入的反应物是和（填化学式）．
3. （3）装置B的作用是．
4. （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填字母编号）．
  a．视线与凹液面最低处相平
  b．等待气体恢复常温才读数
  c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
  d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
5. （5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂ 的物质的量为 mol．
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25. (2016·六安模拟)
硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L^﹣¹的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．
1. （1）从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接、接b （填连接的字母）．
2. （2）当观察到．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．
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26. (2021高一上·钦州期末) 大气污染物 $\text{[math]}$ 是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究 $\text{[math]}$ 的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：
1. （1）实验开始前，先检查装置的。
2. （2）仪器a的名称。
3. （3）装置A用于制取 $\text{[math]}$ 气体，其中发生反应的化学方程式为。
4. （4）一段时间后，装置B中出现的现象是，可证明 $\text{[math]}$ 具有(填“氧化性”或“还原性”)。
5. （5）充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是。
6. （6）装置D中发生反应的化学方程式是。
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27. (2021高一下·顺德期末) 二氯化二硫( $\text{[math]}$ )是橡胶工业的硫化剂，在冶金工业也可用作金、银等贵稀金属的萃取剂。实验室可用以下两种原理制备 $\text{[math]}$ ：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 在300℃以上完全分解产生两种单质。
下表是几种物质的熔沸点：
物质
S
CS₂
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
112.8
-109
-23
-77
-121
沸点/℃
444.6
47
77
137
59.6
某实验小组利用以下装置制备 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1）实验小组欲采用原理②制备 $\text{[math]}$ ，则实验装置应选择(填A或B)。
2. （2）仪器c的名称为，仪器b的作用是。
3. （3）如果在加热a时温度过高，对实验结果的影响是，在b中可能出现的现象是。
4. （4）上述方案得到的 $\text{[math]}$ 粗品中可能混有的杂质是。
5. （5）实验中加入固体硫质量为6.40 g硫，反应后得到产物浅黄色 $\text{[math]}$ 液体4.60mL，则 $\text{[math]}$ 的产率为。( $\text{[math]}$ 密度1.68g/mL，保留三位有效数字)
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28. (2021高一下·巴中期末) 硫酸是重要的实验试剂。根据相关实验填空：
1. （1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称是；装置 $\text{[math]}$ 中的现象为，证明产物中含有(填分子式)；装置 $\text{[math]}$ 作用为；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
2. （2）利用乙醇、浓硫酸和乙酸制取乙酸乙酯。向试管 $\text{[math]}$ 中首先加入的试剂是，实验中浓硫酸的作用为。
3. （3）淀粉在稀硫酸催化下，水解为葡萄糖，化学反应方程式为。
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29. (2021高一下·唐山期末) 某同学在实验室中制备NH₃ ，并对它的某些性质进行了探究。回答下列问题：
1. （1）氨气的制备：
  ①如果选用A装置作为氨气的发生装置，则反应的化学方程式为：。
  ②选择上图中的装置，欲收集一瓶干燥的氨气，装置的使用顺序为A→→→ → (按气流方向，用大写字母表示)。
2. （2）按下图装置进行NH₃性质实验：
  
  ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是。
  ②稍后关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
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30. (2020高一上·绵阳期末) 用如图所示装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。
2. （2）装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。
3. （3）装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO₂作剂。
4. （4）已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm³ ，则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。
  A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
  B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
  C．定容时俯视容量瓶刻度线
  D．转移溶液时未洗涤烧杯
5. （5）若使用装置①并选用KMnO₄和浓盐酸来制取Cl₂ ，则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl₂依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO₂不同的是装置。
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31. (2020高一上·舟山期末) 二氯化二硫（S₂Cl₂)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。
1. （1）选取以下装置制取少量S₂Cl₂：
  
  ①仪器m的名称为。
  
  ②装置连接顺序：A→→E→D。
  
  ③A中发生反应的离子方程式为。
  
  ④装置F的作用是。
  
  ⑤D中的最佳试剂是（填标号）。
  
  a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
  
  ⑥为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的是控制好温度和。
2. （2） S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO₂的体积分数。
  
  ①W溶液可以是下列溶液中的（填标号）；
  
  a．H₂O₂溶液 b．KMnO₄溶液（硫酸酸化） c．氯水
  
  ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（含V、m的代数式表示）。
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32. (2020高一上·绍兴期末) 三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃ ，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃ ， 2PCl₃+O₂=2POCl₃ ， POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置、加热装置已略去)：

（1）装置A用来制氧气，在常温下通常用黑色固体和液态物质反应。写出A中的化学反应方程式。
（2） B装置的作用除干燥O₂外，还有、。
（3）装置E用来制取Cl₂ ，反应的离子方程式为。
（4）反应时，需严格控制三个条件：
①先制取Cl₂ ，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入O₂。

②C装置用水浴加热控制温度为60~65℃，除加快反应速率外，另一目的是。

③反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。
（5）为使实验顺利进行，球形冷凝管a上口还需补充的装置为。

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33. (2020高二上·金华期末) 某兴趣小组设计如下实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 的热稳定性
  用下图装置加热 $\text{[math]}$ 固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管用小试管收集到无色气体a。
  
  实验室检验气体a的方法为。
2. （2）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为。
3. （3） Ⅱ. $\text{[math]}$ 与盐溶液的反应
  
  甲同学认为试管②中产生银镜是 $\text{[math]}$ 所致，其离子方程式为。
4. （4）已知： $\text{[math]}$ 为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为(请从平衡移动的角度解释)。
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34. (2020高一下·商丘期末) 某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：
1. （1）写出装置A中反应的离子方程式：。
2. （2）装置B中的试剂是，其作用是。
3. （3）装置C中溶液溶质是(填化学式)，装置C中实验现象是。
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35. (2020高一下·大庆期末) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
1. （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂ ，制备装置如下图所示：
  
  ①制备NO发生装置可以选用(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：。
  
  ②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。
2. （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：
  
  ①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为。
  
  ②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
  
  ③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为。
  
  ④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入溶液。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：常见气体制备原理及装置选择2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：常见气体制备原理及装置选择2

化学考试

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选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓硝酸	Cu	NO₂	NaOH溶液
B	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
C	稀硝酸	Cu	NO	H₂O
D	浓硫酸	Cu	SO₂	饱和NaHSO₃溶液

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	CO₂	石灰石+稀H₂SO₄	c	d
B	NH₃	NH₄Cl+Ca(OH)₂	b	f
C	SO₂	Na₂SO₃+浓H₂SO₄	c	e
D	Cl₂	MnO₂+浓盐酸	a	d

	气体	制备试剂	除杂试剂	所选装置
A	SO₂	Cu+浓H₂SO₄	饱和NaHSO₃溶液	b、c
B	Cl₂	MnO₂+浓HCl	饱和NaCl溶液	b、c
C	C₂H₄	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	KMnO₄溶液	b、c
D	C₂H₂	电石+饱和NaCl溶液	CuSO₄溶液	a、c

选项	A	B	C	D
实验目的	制备Cl₂	制备并收集NO	配制0.10 $\text{[math]}$ NaOH溶液	检验CO₂中混有的CH₄
实验试剂	浓盐酸和二氧化锰	Cu和稀硝酸	水和NaOH(s)	I中澄清石灰水，II中溴水
实验装置

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

物质	S	CS₂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	112.8	-109	-23	-77	-121
沸点/℃	444.6	47	77	137	59.6