1. (2021高二下·商洛期末) Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。

I.制备

反应原理：

实验步骤：

①称取mgNa₂SO₃加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。

③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为。

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称是，仪器d的进水口是(填标号)。
3. （2） Na₂S₂O₃在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为。
5. （3） ①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是。

   ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为mL。

   

   ③产品的纯度为(保留三位有效数字)%。

7. （4） 还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成 ， 检验与Cl₂反应后的溶液中是否存在的方法为。