1. (2021高一下·黄山期末) 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

1. （1） 工业上用黄铁矿(主要成分为FeS₂ ， 其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备SO₂： ， 该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为。
3. （2） 实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为 ， 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

   

   ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作。

   ②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。

   ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。

5. （3） 某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

   

   ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。

   ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

   方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

   方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

   方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

   上述方案合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管中发生反应的离子方程式为。