安徽省黄山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-03-17 浏览次数：84 类型：期末考试

一、单选题

1. “黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误的是（）

A . 面粉中富含淀粉 B . 猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸 C . 食用油可以促进维生素C的吸收 D . 梅干菜中的纤维素是天然有机高分子

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2. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（）

A . 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 B . 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性 C . N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料 D . 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF₂=CF₂

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙醇的结构简式为：C₂H₆O B . 羟基的电子式： C . 乙酸乙酯的分子式：C₄H₈O₂ D . 乙烯的球棍模型：

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4. 下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是（）

A . 处方药的包装上印有“OTC”标识 B . 阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用 C . 维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂 D . 味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4N_A B . 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N_A C . 1L0.1mol·L^-1的乙酸溶液中含H^＋的数量为0.1N_A D . 7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5N_A

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6. 下列是吸热反应的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . 甲烷与O₂的燃烧反应 C . 铝与稀盐酸 D . 氯化铵固体溶于水

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7. 下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	解释或结论
A	工业上用焦炭制粗硅： $\text{[math]}$	非金属性：C>Si
B	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
C	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe²⁺
D	往烧杯中加入Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定要加热才能进行

A . A B . B C . C D . D

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8. CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论错误的是（）

A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大 B . 反应4分钟后平均反应速率最小 C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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9. 一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，正反应放热。下列说法中正确的是（）

A . 达到反应限度时，SO₂和SO₃的分子数一定相等 B . 任意时刻，SO₂和SO₃物质的量之和一定为2mol C . SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率时，达到反应限度 D . 达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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10. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH₂=CH₂＋O₂=CH₃COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（）

A . 在电池工作过程中，溶液中的 $\text{[math]}$ 向a极移动 B . 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C . 负极的电极反应式为CH₂=CH₂＋4e^-＋2H₂O=CH₃COOH＋4H^＋ D . 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH₂=CH₂为224mL

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11. (2018高一下·晋江期末) 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（）

A . 碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)₂ ，砖红色沉淀 B . 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)₂ ，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C . 新制Cu(OH)₂ ，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D . 碘水，变蓝色；新制Cu(OH)₂ ，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

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12. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 有机物M中含有4种官能团 B . M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C . M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环 D . 有机物M和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应

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13. (2019·江苏) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO (s) C . S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) D . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

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14. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）

A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B . 若A为铜，则A和X反应需要加热 C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D . 工业上，调节合适的条件B可以完全转化为D

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15. 下列图示装置符合题意且能达到相应实验目的的是（）

A . 检验无水乙醇中是否有水 B . 制取氨气 C . 制取乙酸乙酯 D . 分馏石油

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16. 足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO₂的混合气体。这些气体和1.68L氧气(标况下)恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO₃溶液，下列有关说法正确的是（）

A . 反应过程中NaOH是还原剂 B . 反应中溶解19.2g铜 C . NO和NO₂的物质的量之和可能为0.4mol D . 原溶液浓硝酸中n(HNO₃)=0.5mol

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二、填空题

17. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
1. （1） I．某些烃分子的模型如图所示
  
  回答下列问题：
  丁的分子式是，写出戊的同分异构体的结构简式(一种即可)。
2. （2）等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是(填分子式)，写出乙完全燃烧的化学方程式。
3. （3） Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH₂=CHCOOH)、乳酸[CH₃CH(OH)COOH]等。
  丙烯酸中含氧官能团的名称是。
4. （4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为，写出反应的化学方程式。
5. （5） 3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H₂的体积为L。
6. （6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式。
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18. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H₂ ， 400℃时反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
5
n(CO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
1. （1）如图表示反应中CH₃OH的变化曲线，其中合理的是。
2. （2）用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=。
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
  a.v(CH₃OH)=2v(H₂)
  b.容器内压强保持不变
  c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键
  d.容器内密度保持不变
4. （4） CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH₃OH从(填A或B)通入，a极附近溶液pH将(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是。
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19. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
1. （1）工业上用黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备SO₂： $\text{[math]}$ ，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为。
2. （2）实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为 $\text{[math]}$ ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)
  ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作。
  ②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
  ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
3. （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
  ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管 $\text{[math]}$ 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
  方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
  方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
  方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
  上述方案合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式为。
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20. 海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
1. （1）海水淡化得到淡水的方法主要有。(写出两种即可)
2. （2）为了将粗盐(含杂质Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )提纯，加入的试剂顺序可行的是____
  
  A . NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D . Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
3. （3）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式。
4. （4）步骤Ⅱ在此流程中作用是。
5. （5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空气中Br_2.充分反应后，得到含NaBr、NaBrO₃等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式。
6. （6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为。
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