1. (2021高三上·长白月考) 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。

1. （1） 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃=2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

   查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式。

3. （2） 已知：Cu₂O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。

   现将一定量混合物(Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。

   ①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？(用离子符号表示)。

   ②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是

5. （3） 某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。

   ①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

   _KOCN+_KOH+_ Cl₂=_ CO₂+_ N₂+_KCl+_H₂O。

   ②若将5 m³含KCN的浓度为650 mg·L^-1的废水中KCN氧化成N₂除去，需要标准状况下的氯气的体积为L。

7. （4） 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂ ↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。

   ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃ (填“＞"＜"或“＝")Cl_2.。

   ②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO )，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO 转化为Cl^-的是 (填字母)。

   A．FeSO₄ B．O₃ C．KMnO₄ D．SO₂

9. （5） 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

   

   请将流程中反应②的离子方程式补充完整：

   _ClO₂+_H₂O₂+_=_ ClO + O₂+_。