吉林省白山市长白朝鲜族自治县实验高中2022届高三上学期第二...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：73 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高三上·长白月考) 实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是（）

A . 滴加液体 B . 过滤 C . 测定溶液的pH D . 检查装置气密性

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2. (2021高三上·长白月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C . 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O D . 碳酸钙溶解于盐酸中： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

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3. (2021高三上·长白月考) 在溶液中能大量共存，若加入OH⁻有沉淀析出，若加入H⁺能放出气体的是（）

A . $\text{[math]}$ 、Cu²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Ba²⁺、K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ C . Ba²^＋、Na⁺、Cl⁻、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、K^＋、Cl⁻、 $\text{[math]}$

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4. (2021高三上·长白月考) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

A . ①③ B . ② C . ③ D . 没有

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5. (2021高三上·长白月考) 下列除杂所选试剂、操作正确的是（）

选项	括号内是杂质	试剂	操作
A	NaCl(KCl)	盐酸	焰色试验
B	HCl(Cl₂)	H₂	通入H₂ ，点燃
C	CuCl₂(FeCl₃))	$\text{[math]}$	反应后过滤
D	AlCl₃(MgCl₂))	过量氢氧化钠溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

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6. (2021高三上·长白月考) N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂固体中含有1 mol Na₂⁺和1 mol $\text{[math]}$ B . 1 mol N₂H₄分子中含有5 mol共价键 C . 1 molClO₂ (二氧化氯)分子做氧化剂，最多得到4 mol电子 D . 1 mol $\text{[math]}$ 与酸反应，最多消耗1 molH⁺

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7. (2021高三上·长白月考) 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是（）

A . 钠在乙醇的液面上游动 B . 钠沉在液面以下 C . 钠反应剧烈 D . 钠块熔成小球

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8. (2021高三上·长白月考) 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如： $\text{[math]}$ → → $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ ，则在常温下，上述转化关系内的物质是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NaHCO₃

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9. (2021高三上·长白月考) 将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A . 稀盐酸 B . 氢氧化钠 C . 硫酸铜 D . 氯化亚铁

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10. (2021高三上·长白月考) 实验室常用KMnO₄_、KClO₃_、H₂O₂为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为（）

A . 1：1：1 B . 2：2：1 C . 1：3：1 D . 3：1：3

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11. (2021高三上·长白月考) 下列有关 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 胶体的叙述正确的是（）

A . 将饱和 $\text{[math]}$ 溶液滴加到1.0 $\text{[math]}$ NaOH溶液中可制得 $\text{[math]}$ 胶体 B . $\text{[math]}$ 胶体带正电， $\text{[math]}$ 溶液呈电中性 C . 两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D . 利用丁达尔效应可将两种液体区分开

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12. (2021高三上·长白月考) 有BaCl₂和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃ ，据此可知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L^-1 C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

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13. (2021高三上·长白月考) 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B . 氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D . 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

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14. (2021高三上·长白月考) 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）

选项	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl₂溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种
B	向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀硫酸	在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
C	SO₂和SO₃混合气体通入Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	得到的沉淀只有BaSO₄
D	取少量NH₄Cl固体于试管底部，加热试管底部	试管口处有晶体出现	NH₄Cl易升华

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高三上·长白月考) 在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是（）

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ NaNO₂(aq) B . SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂SiO₃ C . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃→H₂SO₄ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂→HNO₃

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16. (2021高三上·长白月考) 将一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物投入足量的 $\text{[math]}$ 中，收集到VL气体(已折算为标准状况)，向反应后的溶液(以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在)中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，将产生的蓝色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 。若上述收集的气体为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，且体积比为1：1，则V的可能值为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

17. (2021高三上·长白月考) 欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
1. （1）用天平称取氢氧化钠固体g。
2. （2）将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿移入中。
3. （3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏(高或低)。
4. （4）向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。
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18. (2021高三上·长白月考) 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
1. （1）补全上述①②④各步反应的离子方程式：
  ①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，；
  
  ②，，Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓；
  
  ③OH^﹣+CO₂= $\text{[math]}$ ，CO₂+2H₂O+AlO $\text{[math]}$ ═Al(OH)₃↓+ $\text{[math]}$ ；
  
  ④。
2. （2）该样品中铝的质量分数是。
3. （3）第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果(填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果。
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19. (2021高三上·长白月考) 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
1. （1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是。
2. （2）形成酸雨的原理之一如下图所示：
  
  回答下列问题：
  
  ①酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6。
  
  ②氨的催化氧化方程式。
  
  ③铵盐与强碱反应的离子方程式
3. （3）二氧化氮溶于水的化学方程式，
4. （4）试管①中反应的化学方程式是。
5. （5）浓硝酸与铜反应的化学方程式为。
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20. (2021高三上·长白月考) 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。
1. （1）氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃=2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
  查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，请写出该反应的离子方程式。
2. （2）已知：Cu₂O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
  现将一定量混合物(Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。
  
  ①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？(用离子符号表示)。
  
  ②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H₂O₂溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
3. （3）某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。
  ①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
  
  _KOCN+_KOH+_ Cl₂=_ CO₂+_ N₂+_KCl+_H₂O。
  
  ②若将5 m³含KCN的浓度为650 mg·L^-1的废水中KCN氧化成N₂除去，需要标准状况下的氯气的体积为L。
4. （4）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂ ↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
  ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃ (填“＞"＜"或“＝")Cl_2.。
  
  ②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO $\text{[math]}$ )，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO $\text{[math]}$ 转化为Cl^-的是 (填字母)。
  
  A．FeSO₄ B．O₃ C．KMnO₄ D．SO₂
5. （5）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
  
  请将流程中反应②的离子方程式补充完整：
  
  _ClO₂+_H₂O₂+_=_ ClO $\text{[math]}$ + O₂+_。
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