1. (2021九上·铁西期末) 定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题：

1. （1） 实验一：图1是氢气还原氧化铜的实验装置

   

   该实验观察到的实验现象有。实验结束时的正确操作及原因是。

3. （2） 实验二：图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

   

   根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是。

5. （3） 实验装置B、C处发生反应的化学方程式为、。
7. （4） 实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速，将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
9. （5） 实验三：进行定量实验

   过氧化钙（CaO₂）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。

   

   （资料在线）

   ①CaO₂是一种白色固体，能与盐酸反应：

   ②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：

   ③MnO₂与稀盐酸不反应。

   （实验步骤）

   ①连接仪器并检查装置气密性。

   ②称取过氧化钙产品及MnO₂共12g。

   ③缓慢通入N₂一段时间后，加热铜网至红热。

   ④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。

   ⑤缓慢通入N₂一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N₂

   ⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。

   回答下列问题

   A中MnO₂的作用是，质量是。

11. （6） 实验前先缓慢通入一段时间的N₂ ， 作用是。样品完全反应后，继续缓慢通入N₂的目的是。
13. （7） 装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、。
15. （8） 实验测得C装置中铜网增重1.8g，增重的质量是的质量。由此可以计算出H₂O₂的质量为g，产品中过氧化钙的质量分数为。