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辽宁省沈阳市铁西区2021-2022学年九年级上学期期末化学...

更新时间:2022-01-31 浏览次数:63 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 14. (2021九上·铁西期末) 根据所学知识填空:
    1. (1) 材料是当今社会进步的阶梯。下列常见材料中,属于金属材料的是(填序号)。

      ①陶瓷  ②青铜  ③铝合金  ④塑料  ⑤钢材

    2. (2) 高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机。陶瓷发动机的材料可选用氮化硅(Si3N4),它的机械强度高、硬度大、热膨胀系数低、导热性好、化学稳定性高,是一种很好的高温陶瓷材料。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应制得氮化硅。

      ①氮化硅(Si3N4)是一种由原子直接构成的晶体,构成氮化硅的微粒是(用微粒符号表示)。氮化硅中硅元素与氮元素的质量比为

      ②工业上生产氮化硅反应的化学方程式是,该反应的基本反应类型属于

  • 15. (2021九上·铁西期末) 金属钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠。

    1. (1) 该反应的化学方程式为
    2. (2) 请根据如图,从微观的角度解释氯化钠的形成过程。
    3. (3) 画出一种与氯元素化学性质相似的原子的结构示意图
    4. (4) 氯气和氢气都是非金属单质,但是它们两者化学性质不同的原因是
三、综合题
  • 16. (2021九上·铁西期末) 实验室制备气体是初中化学实验的基本技能。请根据要求回答下列问题:
    1. (1) 选择下列装置填表:(所选择的装置编号不能重复)

      制取的气体

      发生装置(填编号)

      收集装置(填编号)

      O2

      CO2

    2. (2) 绿色植物的光合作用是地球上的生物食物和能量的最直接来源,如图是有关光合作用的实验装置,根所学完成下列填空。

      ①绿色植物的光合作用属于(填“物理或化学”)变化。

      ②通入的气体a的目的是,实验室制取a的化学反应方程式为

      ③当试管内液面如图所示时,试管内的气体压强(填“大于、等于或小于”)外界大气压强。

      ④试管b内的气体可用来检验。

    3. (3) 某同学设计了用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验装置如图所示。

      ①金属锌在该装置中放置于

      ②点燃氢气前要检验其纯度的原因是

      ③使用该装置制取氢气的优点是

      ④写出该反应的化学方程式

  • 17. (2021九上·铁西期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验能够帮助我们解释生活现象,发现科学规律,促进科学进步和发展。
    1. (1) 基础实验一:验证微粒不断运动

      (实验1)向烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入2~3滴酚酞试液,得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水,观察现象。这一实验现象说明了

    2. (2) (实验2)在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3~5mL浓氨水,用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起,观察到,说明微粒是不断运动的。
    3. (3) 基础实验二:验证质量守恒定律

      (实验3)该实验观察到的现象是

      天平保持平衡。请从具体的反应物和生成物的角度分析天平平衡的原因是

    4. (4) 基础实验三:认识二氧化碳的性质

      (实验4)根据实验4中的现象可以得出CO2具有的物理性质是

    5. (5) (实验5)实验5中干燥的紫色石蕊纸花(填“变”或“不变”)红。要证明CO2能与水反应,还需要进行的操作是
  • 18. (2021九上·铁西期末) 金属铁是世界上年产量最高的金属,也是应用最广泛的金属。
    1. (1) 某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等,主要反应过程如下图所示:

      写出①的化学式;②的化学方程式

    2. (2) 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量:

  • 19. (2021九上·铁西期末) 定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题:
    1. (1) 实验一:图1是氢气还原氧化铜的实验装置

      该实验观察到的实验现象有。实验结束时的正确操作及原因是

    2. (2) 实验二:图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

      根据实验要求,推测NaOH溶液的作用是

    3. (3) 实验装置B、C处发生反应的化学方程式为
    4. (4) 实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温,这样做的目的是。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹(数量不限),实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯,迅速,将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
    5. (5) 实验三:进行定量实验

      过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度,实验装置如图3。

      (资料在线)

      ①CaO2是一种白色固体,能与盐酸反应:

      ②CaO是一种白色固体,能与盐酸反应:

      ③MnO2与稀盐酸不反应。

      (实验步骤)

      ①连接仪器并检查装置气密性。

      ②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。

      ③缓慢通入N2一段时间后,加热铜网至红热。

      ④缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应。

      ⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入N2

      ⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥,得到滤渣2g。

      回答下列问题

      A中MnO2的作用是,质量是

    6. (6) 实验前先缓慢通入一段时间的N2 , 作用是。样品完全反应后,继续缓慢通入N2的目的是
    7. (7) 装置B的作用有:除去气体中的水蒸气、
    8. (8) 实验测得C装置中铜网增重1.8g,增重的质量是的质量。由此可以计算出H2O2的质量为g,产品中过氧化钙的质量分数为

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