1. (2021高三上·陈仓月考) 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

1. （1） 发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热。

   已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l)   ΔH₁

   ②2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)    ΔH₂

   ③H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃

   请写出上述反应的热化学方程式：。

3. （2） 碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

   第一步：I₂(g)→2I(g)  (快反应)

   第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)  (慢反应)

   第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)  (快反应)

   实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5 (k为速率常数)。

   下列表述正确的是____。

   A . N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B . 第二步对总反应速率起决定作用 C . 第二步活化能比第三步大 D . IO为反应的催化剂
5. （3） 为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=–746.8kJ·mol^-1。实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。

   ①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。

   ②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k_正/k_逆=。(保留小数点后两位)

7. （4） 实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8 ， 某吸收液中溶质只含NaNO₂ ， 溶液中c()=1.0×10^-4mol·L^-1 ， 取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算(填“能”或“不能”)产生AgNO₂沉淀。当完全沉淀时，c(Ag⁺)=
9. （5） 一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：。