1. (2021高三上·嘉定模拟) 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。

a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。

b．实验操作：

①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。

③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。

c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

d．交流讨论

1. （1） 实验操作①所得溶液的物质的量浓度为；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有。
3. （2） 给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。
5. （3） 猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。
7. （4） 实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) 。
9. （5） 请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。。