高考二轮复习知识点：盐类水解的应用1

更新时间：2023-07-31 浏览次数：9 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高三上·北京市月考) 下列过程与水解反应无关的是（）

A . 热的纯碱溶液去除油脂 B . 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C . 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D . 向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体

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2. (2023高三上·东莞月考) 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 中的一种。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 既可以是 $\text{[math]}$ ，也可以是 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 为副产物，则通入水蒸气可减少 $\text{[math]}$ 的产生 D . 等压条件下，反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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3. (2023·北京) 利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。
已知： $\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系。

$\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 注：起始 $\text{[math]}$ ，不同 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 由图 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是（）

A . 由图 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，无沉淀生成 C . 由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 由图 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

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4. (2023·浙江1月选考) 甲酸 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 $\text{[math]}$ ， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 $\text{[math]}$ 关系如图(已知甲酸 $\text{[math]}$ )，下列说法错误的是

A . 活性成分 $\text{[math]}$ 在水中存在平衡： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的废水中 $\text{[math]}$ C . 废水初始 $\text{[math]}$ ，随 $\text{[math]}$ 下降，甲酸的电离被抑制，与 $\text{[math]}$ 作用的 $\text{[math]}$ 数目减少 D . 废水初始 $\text{[math]}$ ，离子交换树脂活性成分主要以 $\text{[math]}$ 形态存在

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5. (2023·黄浦模拟) 将去掉氧化膜的铝片放入足量Na₂CO₃溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是（）

A . 产生的气体中有H₂ B . 反应与 $\text{[math]}$ 水解有关 C . Al(OH)₃向酸式电离方向移动 D . M中含大量：Na⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$

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6. (2023·江苏模拟) 室温下用0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液吸收SO₂的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H₂SO₃电离平衡常数分别为K_a1=1.54×10^-2 ， K_a2=1.02×10^-7 ， H₂CO₃电离平衡常数分别为K_a1=4.30×10^-7、K_a2=5.61×10^-11 ，忽略通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发。
下列说法正确的是

A . 0.1 mol∙L^-1 Na₂SO₃溶液中： $\text{[math]}$ B . NaHSO₃溶液中： $\text{[math]}$ C . “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： $\text{[math]}$ D . “沉淀”分离后的滤液中： $\text{[math]}$

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7. (2023高三下·抚顺模拟) 氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 $\text{[math]}$ 发生如下反应：

常温下， $\text{[math]}$ 的甘氨酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 曲线③为 $\text{[math]}$ 的浓度与pH的关系图 B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ D . C点溶液中满足： $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·金山模拟) 室温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃(aq)中分别加（通）入不同试剂，现象见下表：

	试剂	现象
1	酚酞	溶液变红，加水稀释，红色变浅
2	少量SO₂	用pH试纸测得溶液pH≈8
3	少量Cl₂	无明显现象

下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃(aq)中存在：c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂SO₃)＋c(HSO₃^－) B . 实验1中随着水的不断加入，溶液中 $\text{[math]}$ 的值逐渐增大 C . 实验2反应后溶液中存在：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－) D . 实验3反应后溶液中存在：c(H⁺)＝c(Cl^－)

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9. (2023·天津市模拟) $\text{[math]}$ 时，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的某酸 $\text{[math]}$ 溶液中一定存在： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的氨水溶液稀释10倍后 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，其浓度大小关系： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$

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10. (2022·诸暨模拟) 下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是（）

A . 苯甲酸钠 B . $\text{[math]}$ C . HCl D . $\text{[math]}$

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11. (2022·诸暨模拟) 下列“类比”不合理的是（）

A . 丙醛能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，丙酮也可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 B . 乙烯中所有原子都在同一平面上，则2，3-二甲基-2-丁烯中所有碳也在同一平面上 C . 往NaOH溶液通少量 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ ，则往苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，也生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干得到 $\text{[math]}$ 固体，则 $\text{[math]}$ 溶液在空气中蒸干也得到 $\text{[math]}$ 固体

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12. (2022·诸暨模拟) 常温下，用0.1000 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定20.00mL $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）
已知： $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ C . 若将 $\text{[math]}$ 完全转变为 $\text{[math]}$ ，仅需用酚酞做指示剂 D . 图中c点， $\text{[math]}$

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13. (2022·浙江模拟) 水溶液呈酸性的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaH D . NaClO

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14. (2022·浙江模拟) 某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L B . 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a C . 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7 D . 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

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二、多选题

15. (2023·日照模拟) 25℃时，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . $\text{[math]}$ 第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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16. (2022·淄博模拟) 某温度下，改变0.10mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH时，各种含铬元素粒子及 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . E点溶液中存在： $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

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17. (2022·德州模拟) 常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸( $\text{[math]}$ )，各含磷微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知 $\text{[math]}$ ，反应中只能生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种盐。下列说法正确的是（）

A . 曲线a代表 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ D . pOH=7时， $\text{[math]}$

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18. (2022·聊城模拟) 25℃时，某酸(结构简式为 )溶液中含元素X物种的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；x、y两点的坐标： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示 $\text{[math]}$ 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，是因为 $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . z点时， $\text{[math]}$

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19. (2021·淄博模拟) 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO₄固体粉末，再逐渐加入一定量的Na₂CO₃固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄) B . BaSO₄在水中的K_sp大于其在BaCl₂溶液中的K_sp C . 加入1.3molNa₂CO₃ ，即可使BaSO₄全部转化为BaCO₃ D . 当BaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，c(CO $\text{[math]}$ )＞c(Ba²⁺)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)

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20. (2022高二上·菏泽期末) 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是

A . 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 的水解程度一样 B . 一定浓度的氨水加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值和 $\text{[math]}$ 的比值均增大 C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的醋酸钠溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 盐酸溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： $\text{[math]}$

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21. (2022高二下·郴州期末) 25℃时，向0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中逐渐加入 $\text{[math]}$ 固体(忽略加入时引起的溶液体积变化)，所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数(浓度分数) $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 曲线上任意一点均存在： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ C . 由图可知， $\text{[math]}$ 为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液的 $\text{[math]}$ D . 已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。若把少量 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中，发生的离子反应可表示为： $\text{[math]}$

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22. (2022高二下·潍坊期末) 某研究小组为了探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	$\text{[math]}$ 溶液	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	②		$\text{[math]}$ 溶液	光照管壁有气泡产生
	③		$\text{[math]}$ 酸性溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红
	④		$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀

以下判断错误的是（）

A . 实验①：产生的白色沉淀为 $\text{[math]}$ B . 实验②：产生的气体为 $\text{[math]}$ C . 实验③：还原性强弱顺序 $\text{[math]}$ D . 实验④： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的水解相互促进

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23. (2021高二上·济宁期末) $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 $\text{[math]}$ )。已知： $\text{[math]}$ 二元弱酸； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a点消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ B . b点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液显酸性 D . d点溶液中离子浓度大小关系为 $\text{[math]}$

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24. (2021高二上·济南期末) 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . NaHX溶液中 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 水的电离程度： $\text{[math]}$ 上的点大于 $\text{[math]}$ 上的点 D . a点溶液中 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

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三、非选择题

25. (2023·全国甲卷) 钴配合物 $\text{[math]}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $\text{[math]}$ 后，将溶液温度降至 $\text{[math]}$ 以下，加入 $\text{[math]}$ 活性炭、 $\text{[math]}$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $\text{[math]}$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $\text{[math]}$ 反应 $\text{[math]}$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $\text{[math]}$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $\text{[math]}$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
  
  仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。
2. （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
3. （3）指出下列过滤操作中不规范之处：。
4. （4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
5. （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
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26. (2023·武汉模拟) Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的 $\text{[math]}$ 导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。
I．验证 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 对Mg与水反应的促进作用
实验序号
a
b
c
d
0.1 mol·L $\text{[math]}$ 盐溶液
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
NaCl
$\text{[math]}$
30 min内产生气体的体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
$\text{[math]}$
30 min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
1. （1）某同学认为根据上表能够说明 $\text{[math]}$ 对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。
2. （2）实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ ，写出Mg与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成该固体的离子方程式：。
3. （3）综合实验a~d可以得出结论： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能与 $\text{[math]}$ 作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。
4. （4） II．室温下，探究 $\text{[math]}$ 对Mg与水反应的影响
  该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当 $\text{[math]}$ 浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当 $\text{[math]}$ 浓度为2 mol·L $\text{[math]}$ 时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。
  经检验该白色固体含有碱式氯化镁 $\text{[math]}$ 。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。
5. （5）常温下，饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
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27. (2023·湖南模拟) 铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/L $\text{[math]}$ 溶液和30mL $\text{[math]}$ 使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅黄色。然后加入1mL淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定到终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）利用浓硫酸配制250mL1mol/L $\text{[math]}$ 溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、。下列关于容量瓶的操作，正确的是。
  A. B.
  C. D.
2. （2）溶解硫酸铜加入硫酸的目的是；不能将硫酸换为盐酸的理由是。
3. （3）已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ ， CuI容易吸附 $\text{[math]}$ ，加入KSCN溶液的目的是将CuI转化为CuSCN沉淀并释放吸附的 $\text{[math]}$ ，如不加KSCN溶液，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
5. （5）滴定终点的现象是；已知 $\text{[math]}$ ，则硫酸铜样品中铜的含量为%。
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28. (2022·虹口模拟) 硫的化合物在工业中用途广泛。 $\text{[math]}$ 是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 受热分解成气态 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。
完成下列填空：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是。
2. （2）反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：。常温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，吸收过程中 $\text{[math]}$ 的使用率( $\text{[math]}$ )与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。
3. （3） a点时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知到b点时吸收了标准状况下 $\text{[math]}$ 尾气，则尾气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为(尾气中其他成分不反应)。
4. （4）当 $\text{[math]}$ 的使用率达到 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 为4.4，分析原因：。
5. （5）用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ ，溶液处理 $\text{[math]}$ 气体，会析出铬钾矾 $\text{[math]}$ 晶体。写出相关反应的化学方程式。
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29. (2022·虹口模拟) 锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。
1. （1） Ⅰ.完成下列填空：
  锗元素原子核外能量最高的电子有个，它们运动所形成的电子云形状为形。
2. （2）氢化锗(GeH₄)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH₄与CH₄沸点高低并说明理由。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH₄与NH₃反应生成了 $\text{[math]}$ 和(填化学式)两种离子。
3. （3） Ⅱ.三水锡酸钠(Na₂SnO₃·3H₂O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na₂CO₃和Sn(OH)₄。
  常温下，相同物质的量浓度的Na₂SnO₃溶液与Na₂CO₃溶液，前者pH(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
4. （4）写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。
5. （5） Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。
  Pb(NO₃)₂溶液中， $\text{[math]}$ 2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na⁺外，还有(填微粒符号)。
6. （6）科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq) $\text{[math]}$ D₂Pb(s)+2H⁺。则脱铅时最合适的pH约为(选填编号)。
  a.4～5 b.6～7 c.8～10 d.12～14
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30. (2022·朝阳模拟) 某小组验证“ $\text{[math]}$ ”(反应A)存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
1. （1）从正反应方向探究实验。取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
  ①通过检测出，证实反应A存在限度。
  ②加入 $\text{[math]}$ ，振荡，平衡向移动。
  ③除反应A外， $\text{[math]}$ 还发生(写方程式)，促进 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。
2. （2）从逆反应方向探究实验：向碘水(含淀粉)中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化。未检出 $\text{[math]}$ 。
  ①甲同学认为加入 $\text{[math]}$ 溶液可增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应程度。甲同学依据的原理是。
  ②验证：加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出 $\text{[math]}$ 。
3. （3）乙同学认为碘水中含有 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水(含淀粉)中加入 $\text{[math]}$ 溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
  查阅资料： $\text{[math]}$
  实验验证：
  已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (微溶)
  ①Ⅲ中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ②Ⅳ中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。
  检验、比较沉淀a、b的成分，可明确的作用。
4. （4）问题思考：向 $\text{[math]}$ 与碘水的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，可能发生如下反应：
  i. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的促进下发生的氧化还原反应
  ii. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 促进下发生的反应
  iii. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应
  确认是否发生反应iii，设计实验：将反应后混合物过滤，。
  供选择试剂：稀 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液
  已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液； $\text{[math]}$ 难溶于稀 $\text{[math]}$
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31. (2022·缙云模拟) 铋是一种稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi₂S₃还含有FeS₂、 Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法，其流程如图：
已知： ① Fe(OH)₃开始沉淀的 pH值为2.7，沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理，直至得到产品，都在封闭的管道内进行。
③ pH＞3，则 BiCl₃极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题：
1. （1）铋精矿在浸取时会先进行粉碎，目的是。
2. （2）加压氧化氨浸过程中，已知 CuS₂发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ， FeS₂在此过程中也生成某氧化物，请写出发生反应的化学方程式。
3. （3）操作Ⅰ为：。
4. （4）根据流程分析，盐酸羟胺在反应中起到什么作用：。
5. （5）流程中生成 BiOCl 的离子方程式：。
6. （6）滤液 3 中含有的金属阳离子有：。
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32. (2021高三上·嘉定模拟) 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论
1. （1）实验操作①所得溶液的物质的量浓度为；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有。
2. （2）给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。
3. （3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。
4. （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) 。
5. （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。。
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33. (2021·海门模拟) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域等。某化学实验小组用如图1装置制备 $\text{[math]}$ 。
已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
②Na₂SO₄溶解度如图2所示。
1. （1）若要检验a处混合气体中的CO₂ ，实验方法是：将混合气体。
2. （2）三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的。
3. （3）设计以下实验测定以上制备 $\text{[math]}$ 的纯度：
  步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。
  步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mLmol•L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺ ，加水稀释至100mL。
  步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知： $\text{[math]}$ )
  ①写出“步骤2”中反应的离子方程式。
  ②试计算 $\text{[math]}$ 的纯度(写出计算过程)
4. （4）利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整实验方案，将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。(实验中须使用的试剂及仪器有：氧气、pH计)
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34. CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0

（1） “酸浸”时通入SO₂发生反应的离子方程式是。
（2） “除铝”时调节溶液pH范围为，该过程中主要反应的离子方程式为。
（3） “萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是。
（4） “沉钴”时为使Co²^＋沉淀完全，Na₂CO₃溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co²^＋已沉淀完全的实验操作是。
（5） CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃ ，该反应的化学方程式为。
（6）某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO₄晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，，得到ZnSO₄溶液，，得到ZnSO₄晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精)。

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35. (2021·高州模拟) 某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li₂CO₃ ，同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li₂CO₃的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。

碳酸锂的溶解度(g/L)如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

（1） “洗矿”通常采用90℃的热水进行，目的是。
（2）洗矿母液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。
（3） “除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As₂S₃)，可用硝酸将其转化为砷酸(H₃AsO₄)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。
（4） NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为、 (填化学式)。
（5）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li₂CO₃反应的离子方程式是。

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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：盐类水解的应用1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：盐类水解的应用1

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $\text{[math]}$ 盐溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	NaCl	$\text{[math]}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$\text{[math]}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)