1. (2022九上·东平期末) 已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：

（查阅资料）

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。

（实验探究一）

步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。

步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

1. （1） （问题讨论）

   为获得纯净的CO₂可利用装置B除去CO₂中混有的。

3. （2） 步骤2中生成的黑色固体成分是碳。

   （初步结论）Na能在CO₂中燃烧。

   （提出问题）白色物质是什么？

   （猜想与假设）

   猜想一：氧化钠：

   猜想二：碳酸钠：

   猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物：

   猜想四：氢氧化钠。

   大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。

   （实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：

   方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

   方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。

   结论：白色物质中一定有。

   方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

5. （3） （反思与评价）

   甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

7. （4） 方案3中加入过量CaCl₂溶液的目的是写出此反应的化学方程式。
9. （5） （实验结论）

   综上所述，你认为猜想成立。

11. （6） 请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式。