1. (2021九上·仪征期末) 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·nH₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。

1. （1） （一）制备草酸亚铁晶体

   资料1：FeSO₄的溶解度如下表：

   温度℃	0	10	20	30	40	50	60
   溶解度/g	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	59.8

   资料2：FeSO₄易被氧气氧化，转化为Fe₂（SO₄）_3。

   资料3：草酸（H₂C₂O₄）溶液与FeSO₄溶液发生反应：

   【制备流程】

   

   在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。

3. （2） 已知步骤Ⅰ的反应之一 ， 则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是。
5. （3） 制备过程中，通入氮气的作用是。
7. （4） （二）测定草酸亚铁晶体的组成

   FeC₂O₄·nH₂O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。

   资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。

   资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。

   【实验设计】

   

   【实验分析】

   实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO₂；D中（填实验现象），证明产物有CO。

9. （5） 上述实验装置不足之处是。
11. （6） 为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC₂O₄·nH₂O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。

    

    ①FeC₂O₄·nH₂O中n的值为（写出计算过程）。

    ②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

    ③B点物质的化学式为。

    ④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为。