B . 
C . 
D . 
B . 称取NaCl
C . 量取H2O
D . 溶解NaCl
实验目的 | 实验操作 | |
A | 将硬水转化为软水 | 煮沸 |
B | 除去CO2中混有的少量CO | 通入氧气，点燃混合气体 |
C | 比较铜片和黄铜片（铜锌合金）的硬度 | 铜片和黄铜片相互刻画 |
D | 除去N2中少量的O2 | 将混合气体通过灼热的铜网 |
①科学家在常温下利用Pt等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果如图1所示。催化效果最好的是（填序号）。
a、Pt催化剂 b、Ni催化剂 c、La催化剂
②CuO和ZnO的混合物可作为合成甲醇的催化剂，催化效果如图2所示。根据图2判断，混合催化剂中CuO的质量分数为%，催化效果最好。在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择CuO或ZnO的原因是。
①SiO2中，硅元素的化合价为。
②下图为氦在元素周期表中的部分信息。
氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为、核外电子数为。氦-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是。
气体成分 | CO2 | N2 | Ar | O2 | 其他 |
体积分数% | 95.32 | 2.7 | 1.6 | 0.13 | 0.25 |
①相同条件下，火星大气密度（填“>”、“=”或“<”）空气密度。
②为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用来检验。
③若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想合理的是（填序号）。
a、将火星上的N2与O2反应生成水 b、寻找水的存在和开发水循环技术
古人认为，水是一种元素，不可再分。
1766年，英国科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。
同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。
1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。
1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。
1782年，拉瓦锡将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。
1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。
1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。
依据文章内容回答下列问题。
a、普利斯特里气体燃烧实验 b、1781年卡文迪许实验
c、1782年拉瓦锡实验 d、1800年尼克尔森和卡里斯特尔实验
a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。
资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：
【制备流程】
在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
【实验设计】
【实验分析】
实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中（填实验现象），证明产物有CO。
①FeC2O4·nH2O中n的值为（写出计算过程）。
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③B点物质的化学式为。
④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为。
