1. (2021高二上·怀仁期末)                

1. （1） I.某研究小组进行Mg(OH)的沉淀溶解平衡的实验探究。
   （查阅资料）25℃时，K_ap[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_ap[Mg(OH)]=5.6×10^-12
   （制备试剂）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)沉淀。
   分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。

   试管编号	加入试剂	实验现象	反应离子方程式
   I	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	①	②
   II	4mL2mol/LNH4Cl溶液	白色沉淀溶解，得无色溶液

3. （2） 同学们猜想产生试管II中现象的主要原因有以下两种。

   猜想1：结合电离出的 ， 使的沉淀溶解平衡正向移动。

   猜想2：。

5. （3） 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入VmL醋酸铵溶液()，另一支试管中加入和氨水混合液()，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
7. （4） II.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产裝置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1：2。

   

   b电极反应式是，离子交换膜d为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，产物丙为溶液(填“名称”)

9. （5） III.某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

   弱电解质		HSCN	HCN	HClO

   下列反应可以发生的是____(填标号)。

   A . B . C . D .