山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

更新时间：2022-05-12 浏览次数：42 类型：期末考试

一、单选题

1. (2023高三上·汕头月考) 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A . B . C . D .

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2. (2023高二上·邵东月考) 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

A . 只有③ B . ③④⑤ C . ⑤⑥ D . ①②④⑥

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3. (2024高一下·吉安期末) 火星大气中含有大量 $\text{[math]}$ ，一种有 $\text{[math]}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A . 负极上发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 在正极上得电子 C . 阳离子由正极移向负极 D . 将电能转化为化学能

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4. (2021高二上·湖北期中) 一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Q＞0)。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应在高温下才能自发进行 B . 充入少量He使体系压强增大，v_正、v_逆均不变 C . 若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol D . 当SO₂和O₂转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

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5. (2021高二上·怀仁期末) 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大 B . 若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 用pH计测得“84消毒液的pH为12.2 D . 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定能大量共存

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6. (2021高二上·怀仁期末) 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是（）

A . x+y＜z B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的体积分数增大

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7. (2021高二上·怀仁期末) $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在b点对应的溶解度小于c点 B . $\text{[math]}$ 沉淀溶解是放热的过程 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 温度下，在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由c点变到a点

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8. (2021高二上·怀仁期末) 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是（）
容器
起始时物质的量/mol
平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
甲
1
0.5
0.5
0
a
乙
1
0.5
0
0
0.8
丙
2
1
0
0
b

A . 平衡后， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 D . 升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

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9. (2021高二上·湖南期中) 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，说明C的燃烧热为110.5 $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 通常状况下，将0.5mol $\text{[math]}$ 和1.5mol $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成0.4mol $\text{[math]}$ ，放热18.48kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，可采用升温同时投入纳米CaO来提高 $\text{[math]}$ 的产率

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10. (2021高二上·怀仁期末) 已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) $\text{[math]}$ ，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（）

A . 25min时，正反应速率减小 B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C . a、b、c、d四点中 $\text{[math]}$ _正与 $\text{[math]}$ _逆均相等 D . 10min时， $\text{[math]}$ 的生成速率为 $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·怀仁期末) 肼( $\text{[math]}$ )在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）

A . 图1所示过程①、②都是放热反应 B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C . 断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量小于形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量 D . 200℃时，肼分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·怀仁期末) 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 的GHCl水溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . GHCl在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$ C . GHCl水溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释，pH升高

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13. (2021高二上·怀仁期末) BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（）

A . 酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B . 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C . 水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D . 水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

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14. (2021高二上·怀仁期末) 设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 饱和溶液中含有 $\text{[math]}$ B . 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 $\text{[math]}$ C . 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溴化铵水溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和大于 $\text{[math]}$

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15. (2021高二上·怀仁期末) 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（）

A . 物质X常选用生石灰 B . 工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁 C . “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

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16. (2021高二上·怀仁期末) 聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH₄和CO₂制得乙烯，原理如图。下列说法不正确的是（）

A . 该装置实现了光能→电能→化学能的转化 B . 电极A的反应为：2CH₄-4e^- +2O^2-=C₂H₄+2H₂O C . 催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极 D . 固体电解质将A极产生的O^2-传导到B极

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17. (2021高二上·怀仁期末) 某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法不正确的是（）

A . 该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B . 装置②中利用氨气易液化的性质分离出 $\text{[math]}$ ，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率 C . 装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃ D . 装置④中排出的废气含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，可以用烧碱溶液吸收

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18. (2021高二上·怀仁期末) 关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（）

A . 两种酸溶液中， $\text{[math]}$ B . 两种酸溶液中， $\text{[math]}$ C . 两溶液的导电能力不同 D . 与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等

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19. (2021高二上·怀仁期末) 下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A . 铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为： $\text{[math]}$ B . 用电解法精炼铜，阳极反应为： $\text{[math]}$ C . 钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为： $\text{[math]}$ D . 电解法冶炼铝时，阳极反应为： $\text{[math]}$

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20. (2021高二上·怀仁期末) 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A . 该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

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21. (2021高二上·怀仁期末) 以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 放电时，负极反应为 $\text{[math]}$ B . 充电时，两电极的质量均增加 C . 充电时，1molCu反应时，转移2xmol电子 D . 放电时， $\text{[math]}$ 通过阳离子交换膜向 $\text{[math]}$ 电极移动

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22. (2021高二上·怀仁期末) 下列有关说法正确的是（）

A . 为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含 $\text{[math]}$ C . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 D . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 不一定相等

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23. (2021高二上·怀仁期末) 利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是（）
阳离子
开始沉淀时
完全沉淀时
$\text{[math]}$
2.7
3.7
$\text{[math]}$
4.4
6.4
$\text{[math]}$
7.6
9.6

A . 调节pH前，应先将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，可选择 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B . 调节pH可选用 $\text{[math]}$ C . 控制pH=6.4~7.6除杂效果最好 D . 将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得 $\text{[math]}$ 固体

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24. (2021高二上·怀仁期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A . 电子通过盐桥从乙池移向甲池 B . 盐桥中K⁺向左移动 C . 开始时，银片上发生的反应是Ag-e^-=Ag^＋ D . 电路中每转移2mole^- ，正极材料增重216g

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二、填空题

25. (2021高二上·柳林期中) N₂O和CO是常见的环境污染气体。
1. （1）对于反应N₂O(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
  第一步为Fe⁺+N₂O $\text{[math]}$ FeO⁺+N₂；则第二步为(写化学方程式)。
  
  已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
2. （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：
  
  ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
  
  ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为。B点对应的平衡常数k=(保留两位有效数字)。
  
  ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。
  
  ④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
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26. (2021高二上·怀仁期末) 完成下列问题。

（1） $\text{[math]}$ 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

②20℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填标号)。

A．溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系	B． $\text{[math]}$ 的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D． $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系

（3）常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：

$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ；利用图中数据计算推测 $\text{[math]}$ 溶液的酸碱性(写出推理过程和结论)。
（4）室温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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27. (2021高二上·怀仁期末)

（1） I.某研究小组进行Mg(OH)的沉淀溶解平衡的实验探究。
（查阅资料）25℃时，K_ap[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_ap[Mg(OH)]=5.6×10^-12
（制备试剂）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)沉淀。
分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。

试管编号	加入试剂	实验现象	反应离子方程式
I	2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	①	②
II	4mL2mol/LNH₄Cl溶液	白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）同学们猜想产生试管II中现象的主要原因有以下两种。
猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入VmL醋酸铵溶液( $\text{[math]}$ )，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液( $\text{[math]}$ )，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
（4） II.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产裝置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1：2。

b电极反应式是，离子交换膜d为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，产物丙为溶液(填“名称”)
（5） III.某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

弱电解质

$\text{[math]}$

HSCN

HCN

HClO

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列反应可以发生的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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28. (2021高二上·怀仁期末)
1. （1） I.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
  为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂的质量计)，某硏究小组同学设计了如下实验方案。
  a.称取样品Wg；
  b.向样品中加入足量稀硫酸；
  c.将b中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
  d.将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
  e.数据处理。
  步骤d中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为___________。
2. （2）步骤d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含 $\text{[math]}$ 的质量是g(用含W、V的代数式表示)。
3. （3）步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有(填序号)。
  ①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
  
  ②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
  
  ③滴定开始读数时仰视读数
4. （4） II.绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图所示：
  
  A电极的电极反应式是，
  
  B电极的电极反应式是。
5. （5）以KOH溶液为离子导体，组成 $\text{[math]}$ 清洁燃料电池的总反应式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

副标题：

*注意事项：

山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器	起始时物质的量/mol				平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
容器	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

阳离子	开始沉淀时	完全沉淀时
$\text{[math]}$	2.7	3.7
$\text{[math]}$	4.4	6.4
$\text{[math]}$	7.6	9.6