1. (2021高三上·石景山期末) 某小组通过实验探究NO的某些性质。

1. （1） 从氮元素的价态角度分析，NO有性。
3. （2） 以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为。
5. （3） 设计实验探究NO的氧化性。

   实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

   资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O。

   ⅱ.Ag⁺与N₂O反应生成黄色沉淀。

   ①检验SO的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。

   ②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

   实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。

   实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，(填实验现象)。

   上述实验证明NO有氧化性。

   实验Ⅱ的目的是。

   ③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。

   ④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。

   还原反应：2NO+2e^-=N₂O

   氧化反应：。

   实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。

   根据上述实验所得结论：。

7. （4） 某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。

   ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂ ， 反应的化学方程式是。

   ②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。