北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试...

更新时间：2022-06-07 浏览次数：79 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高三上·石景山期末) 近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是（）
A
B
C
D
首钢园内的不锈钢雕塑
首钢滑雪大跳台的钢结构赛道
无人驾驶汽车的合金外壳
观赛区的塑料座椅

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021高三上·石景山期末) 2021年我国科学家首次合成新核素 $\text{[math]}$ U， $\text{[math]}$ 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ U原子核内质子数为214 B . $\text{[math]}$ U原子核内中子数为122 C . $\text{[math]}$ U原子核外电子数为92 D . $\text{[math]}$ U和 $\text{[math]}$ U互为同位素

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3. (2023高二下·揭阳期中) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

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4. (2021高三上·石景山期末) 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H₂SO₃<HCl B . 非金属性：Cl>Br C . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D . 第一电离能：K<Ca

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5. (2021高三上·石景山期末) 某小组同学验证SO₂的性质。装置如图所示，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na₂SO₃固体上滴加适量70%的H₂SO₄ ，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如表。下列说法不正确的是（）
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
①
酸性KMnO₄溶液
紫色褪去
②
蘸有品红溶液的棉花
红色褪去
③
蒸馏水
无明显变化

A . Na₂SO₃和H₂SO₄反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O B . 瓶盖①中的实验现象能证明SO₂具有还原性 C . 瓶盖②中的实验现象能证明SO₂具有漂白性 D . 瓶盖③中的实验现象能证明SO₂和水不反应

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6. (2021高三上·石景山期末) 下列方程式与所给事实相符的是（）

A . 向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . Fe(OH)₂白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ C . 蒸馏水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCO₃ $\text{[math]}$ Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ D . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

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7. (2021高三上·石景山期末) 大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是（）

A . 分子中有4种官能团 B . 在空气中可发生氧化反应 C . 能与NaHCO₃溶液反应 D . 常温下能与Br₂发生取代反应和加成反应

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8. (2021高三上·石景山期末) 从铝土矿(主要成分Al₂O₃)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）

A . 从NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B . Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O C . NaAlO₂生成Al(OH)₃的离子方程式：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$ D . 电解熔融Al₂O₃阳极的电极反应式：Al³⁺+3e^-=Al

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9. (2021高三上·石景山期末) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . NaCl的电子式 B . SO₂的VSEPR模型 C . p—pσ键电子云轮廓图 D . $\text{[math]}$ 的空间结构模型

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10. (2021高二上·石景山期末) NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 图①中，a离子为Na⁺ ， b离子为Cl⁻ B . 通电后，NaCl发生电离 C . 图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D . 金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

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11. (2021高三上·石景山期末) 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓ B . 滴加Na₂CO₃溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应时OH^-未参与反应 C . 滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中HCO $\text{[math]}$ 消耗了OH^- D . NaHCO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O

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12. (2022高二上·寻甸期中) 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）

A . 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B . 若平衡时移走CO₂ ，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C . 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH₂O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D . 1000℃时，某时刻CO₂、H₂、CO和H₂O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动

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13. (2022高二上·沂水期中) 已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283kJ/mol
理论上2mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO₂(g)放出的热量是（）

A . 676.5kJ B . 504kJ C . 283kJ D . 110.5kJ

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14. (2021高三上·石景山期末) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B . 分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C . 将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11

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二、填空题

15. (2021高三上·石景山期末) CO₂是一种自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太阳能等)制得的H₂可将CO₂转化为燃料，能缓解温室效应和解决能源危机问题。
1. （1）硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si在元素周期表中的位置。
2. （2）电解水制H₂ ，阴极电极反应式是。
3. （3）聚乙烯亚胺捕获CO₂并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。
  ①写出CO₂的电子式。
  ②写出生成甲醇的总反应。
4. （4）微生物电解池能将CO₂转化为CH₄ ，其工作原理如图2所示，写出所有生成CH₄的反应。
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三、综合题

16. (2021高三上·石景山期末) 盐酸舍曲林是一种精神类药物，一种合成盐酸舍曲林的路线如图。
已知：有机化合物的结构可用键线式表示，如(CH₃)₂NCH₂CH₃的键线式为。
1. （1） A→B的反应类型是。
2. （2） C中所含官能团的名称。
3. （3） D属于二元羧酸，E含有五元环，E的核磁共振氢谱只有1组吸收峰。E的键线式是。
4. （4） H含有1个苯环和1个五元环，G→H的化学方程式是。
5. （5） J的结构简式是。
6. （6） A的一种同系物的分子式是C₇H₈ ，其二氯代物有种，写出其中一种含有亚甲基(-CH₂-)的结构简式。
7. （7）以C()为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线(用结构简式或键线式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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17. (2021高三上·石景山期末) 我国科学家以铬铁合金(主要成分铬、铁、镍)为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁—三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如图。
已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。
1. （1）写出酸浸时的离子方程式(至少写2个)。
2. （2）硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如表所示，试剂a为。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成(简述计算过程， $\text{[math]}$ ≈5.3)。
  硫化物
  K_sp
  FeS
  6.3×10^-18
  NiS
  2.8×10^-21
3. （3）加入草酸(H₂C₂O₄)生成草酸亚铁的化学方程式。
4. （4）为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：
  ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解；
  ⅱ.多步操作分离铁和铬；
  ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na标准液VmL。
  资料：EDTA—2Na和Fe³⁺按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。
  ①指示剂是，滴定终点的现象为。
  ②氧化铬产品中铁的质量分数是。
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18. (2021高三上·石景山期末) d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
1. （1）基态钛原子的核外电子排布式为。
2. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的则用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）如图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元(晶胞)，这种晶体材料的化学式为。
4. （4）我国科学家用Mg₃N₂和TiCl₄制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为：
  Mg₃N₂+2TiCl₄=2TiN+3MgCl₂+Cl₂↑ Ⅰ
  4Mg₃N₂+6TiCl₄=6TiN+12MgCl₂+N₂↑ Ⅱ
  已知：ⅰ.部分物质的熔沸点
  
  Mg₃N₂
  TiCl₄
  MgCl₂
  TiN
  熔点/℃
  800(分解)
  -25
  714
  2950
  沸点/℃
  700(升华)
  136.4
  1412
  (略)
  ⅱ.TiCl₄能和NaOH溶液反应。
  制备TiN的关键步骤如下：600℃时，将TiCl₄按0.2L/min的速率通入盛有Mg₃N₂的刚玉坩埚内，当TiCl₄适当过量后停止通入，在N₂中冷却至室温。
  科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。
  ①TiCl₄属于晶体。
  ②结合图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据。
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四、实验题

19. (2021高三上·石景山期末) 某小组通过实验探究NO的某些性质。
1. （1）从氮元素的价态角度分析，NO有性。
2. （2）以Cu和HNO₃为原料制备NO，反应的化学方程式为。
3. （3）设计实验探究NO的氧化性。
  实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
  资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂O $\text{[math]}$ 。
  ⅱ.Ag⁺与N₂O $\text{[math]}$ 反应生成黄色沉淀。
  ①检验SO $\text{[math]}$ 的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，(填操作和实验现象)。
  ②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
  实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
  实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，(填实验现象)。
  上述实验证明NO有氧化性。
  实验Ⅱ的目的是。
  ③写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。
  ④从电极反应角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。
  还原反应：2NO+2e^-=N₂O $\text{[math]}$
  氧化反应：。
  实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和Na₂SO₃溶液和加有NaOH的饱和Na₂SO₃溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
  根据上述实验所得结论：。
4. （4）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
  ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂ ，反应的化学方程式是。
  ②再向生成的溶液中加入一定量，以此溶液来吸收NO气体。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试...

副标题：

*注意事项：

北京市石景山区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

首钢园内的不锈钢雕塑	首钢滑雪大跳台的钢结构赛道	无人驾驶汽车的合金外壳	观赛区的塑料座椅

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	①	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
	③	蒸馏水	无明显变化

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	Mg₃N₂	TiCl₄	MgCl₂	TiN
熔点/℃	800(分解)	-25	714	2950
沸点/℃	700(升华)	136.4	1412	(略)

硫化物	K_sp
FeS	6.3×10^-18
NiS	2.8×10^-21