1. (2021高一上·朝阳期末) NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

1. （1） 以H₂、N₂合成NH₃ ， Fe是常用的催化剂。

   ①基态Fe原子的电子排布式为。

   ②实际生产中采用铁的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

   

   i.两种晶胞所含铁原子个数比为。

   ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，则其密度ρ=g·cm^-3。

   ③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)＞I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是。

3. （2） 化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

   ①1体积水可溶解1体积CO₂ ， 1体积水可溶解约700体积NH₃。NH₃极易溶于水的原因是。

   ②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。

   ③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。空间结构为。

5. （3） NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

   元素	H	B	N
   电负性	2.1	2.0	3.0

   ①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为。

   ②NH₃BH₃存在配位键，提供空轨道的是。

   ③比较熔点：NH₃BH₃CH₃CH₃(填“＞”或“＜”)。