1. (2021高一上·朝阳期末) 以BaS粗液(含少量BaSO₃、BaCO₃)为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

1. （1） 一次脱硫

   ①反应体现出酸性关系：HClH₂S(填“>”或“＜”)。

   ②产生S的方程式是。

3. （2） 经一次脱硫后，BaCl₂粗液依然含有少量H₂S、SO₂等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。
5. （3） 二次脱硫

   通入Cl₂需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl₂粗液中H₂S、SO₂等的含量，方法如下：

   I.取v₁mLBaCl₂粗液，沉淀Ba²⁺。过滤，滤液备用；

   II.取v₂mLamol·L^-1KBrO₃标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；

   III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

   IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

   V.用bmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液v₃mL。

   已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃与Na₂S₄O₆均无色

   ①II中加入KBr的质量＞g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。

   ②III中发生的离子反应有Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+、。

   ③V中滴定至终点的现象是。

   ④1LBaCl₂粗液二次脱硫，需通入Cl₂mol。

   ⑤由于Br₂易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

   将中和后的精制BaCl₂溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl₂·2H₂O。