1. (2020高二上·朝阳期末) 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。

1. （1） 过程Ⅳ的能量转化形式为。
3. （2）  CO₂非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO₂中易于获得电子的原子是。
5. （3） 过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H₂O+2CO₂2CH₃OH+3O₂ ， 该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
7. （4） 过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：

   主反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=−49.0kJ∙mol^-1

   副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.2kJ∙mol^-1

   ①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是

   ②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)。

9. （5） 过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：

   CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1mol CO、0.1mol H₂O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=。

11. （6） 多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：

    i. 4H₂O(g)+3FeCl₂(s)=Fe₃O₄(s)+6HCl(g)+H₂(g) ∆H₁

    ii. Fe₃O₄(s)+8HCl(g)=FeCl₂(s)+2FeCl₃(s)+4H₂O(g) ∆H₂

    iii. 2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+Cl₂(g) ∆H₃

    iV. ∆H₄

    反应i~iV循环可分解水，可利用∆H₁~∆H₄计算2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。