北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·朝阳期末) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . NaCl B . NH₃·H₂O C . H₂SO₄ D . NaOH

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2. (2020高二上·朝阳期末) 基态氧原子的电子排布式是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·房山期中) $\text{[math]}$ 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析错误的是（）

A . 该过程是熵增的过程 B . 该过程发生的是物理变化 C . 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D . H₂与O₂反应生成1mol H₂O(l)与生成1mol H₂O(g)放出的热量相同

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4. (2020高二上·朝阳期末) 酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是（）

A . B . C . D .

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5. (2020高二上·朝阳期末) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 燃烧，放出热量 B . $\text{[math]}$ 溶于水，溶液显酸性 C . 电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄绿色气体 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

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6. (2020高二上·朝阳期末) 下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（）

A . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄ B . 用热饱和Na₂CO₃溶液清洗试管壁上附着的植物油 C . 用FeCl₃晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D . 用Al₂(SO₄)₃溶液净化含少量泥土的浑浊水

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7. (2020高二上·朝阳期末) 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)
制作简单燃料电池
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
在铁制镀件上镀铜
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高二上·朝阳期末) 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A . 用硫化钠溶液除去废水中的Cu²⁺：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓ B . 用KI溶液将AgCl转化为AgI：I⁻(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl⁻(aq) C . 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂+2H⁺ D . 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

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9. (2020高二上·朝阳期末) H₂O₂是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H₂O₂的分解。
①不加KI：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
②加入KI：H₂O₂+I⁻=H₂O+IO⁻；H₂O₂+IO⁻=H₂O+O₂↑+I⁻
H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（）

A . 加入KI后改变了反应的历程 B . 加入KI后改变了反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的反应热 C . H₂O₂+I⁻=H₂O+IO⁻是吸热反应 D . KI降低了反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的活化能

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10. (2020高二上·朝阳期末) 如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K₃[Fe(CN)₆]溶液。下列分析错误的是（）

A . a中铁钉附近呈现蓝色 B . b中铁钉附近出现红色 C . a中铜上发生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D . b中锌上发生还原反应

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11. (2020高二上·朝阳期末) 室温下，对于 $\text{[math]}$ 醋酸溶液，下列判断错误的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 固体后，溶液的 $\text{[math]}$ 增大 B . 导电能力比 $\text{[math]}$ 盐酸的导电能力弱 C . 加入少量 $\text{[math]}$ 溶液后，产生气泡，说明 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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12. (2020高二上·朝阳期末) $\text{[math]}$ 。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如表。下列分析错误的是（）

实验 $\text{[math]}$

0.10

0.07

0.045

0.04

实验 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

0.10

0.20

……

A . $\text{[math]}$ ，实验a中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，实验a中反应处于平衡状态， $\text{[math]}$ 的转化率为60% C . 实验b中，反应向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动，直至达到平衡 D . 实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深

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13. (2020高二上·朝阳期末) 浓度均为 $\text{[math]}$ 、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的碱性弱于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电离程度： $\text{[math]}$ 点小于 $\text{[math]}$ 点 C . $\text{[math]}$ 点和 $\text{[math]}$ 点所示溶液中水的电离程度相同 D . 当 $\text{[math]}$ 时，若两溶液同时升高温度，则 $\text{[math]}$ 增大

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14. (2020高二上·朝阳期末) 某同学进行如图实验。
下列说法错误的是（）

A . ①中存在沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ B . 比较离子浓度大小： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ C . ①、③中均存在水解平衡： $\text{[math]}$ D . 综合上述实验现象，说明 $\text{[math]}$ 能转化为 $\text{[math]}$

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二、综合题

15. (2020高二上·朝阳期末) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

（1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为
（2）自然界中的复元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为

② $\text{[math]}$ 分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为。

（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。

②比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 第一电高能的大小：

③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离能(kJ $\text{[math]}$ mol^-1)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

为什么原子的逐级电高能越来越大？；结合数据说明为什么 $\text{[math]}$ 的常见化合价为 $\text{[math]}$ 价：请解释之：。

（4）目前合成氨通常采用的压强为 $\text{[math]}$ 温度为 $\text{[math]}$ ，十分耗能。我国科研人员研制出了“ $\text{[math]}$ ”等催化剂，温度、压强分别降到了350℃、 $\text{[math]}$ ，这是近年来合成纸反应研究中的重要突破。
①基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。

②比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的半径大小关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

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16. (2020高二上·朝阳期末) 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。
1. （1）过程Ⅳ的能量转化形式为。
2. （2） CO₂非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO₂中易于获得电子的原子是。
3. （3）过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H₂O+2CO₂ $\text{[math]}$ 2CH₃OH+3O₂ ，该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
4. （4）过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
  主反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=−49.0kJ∙mol^-1
  副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.2kJ∙mol^-1
  ①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是
  ②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)。
5. （5）过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：
  CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1mol CO、0.1mol H₂O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=。
6. （6）多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下：
  i. 4H₂O(g)+3FeCl₂(s)=Fe₃O₄(s)+6HCl(g)+H₂(g) ∆H₁
  ii. Fe₃O₄(s)+8HCl(g)=FeCl₂(s)+2FeCl₃(s)+4H₂O(g) ∆H₂
  iii. 2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+Cl₂(g) ∆H₃
  iV. ∆H₄
  反应i~iV循环可分解水，可利用∆H₁~∆H₄计算2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。
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17. (2020高二上·朝阳期末) 印刷电路板废液主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的 $\text{[math]}$ 等物质，以废液为原料制备 $\text{[math]}$ ，实现资源回收再利用，流程如图所示。
1. （1）粗 $\text{[math]}$ 溶液的制备
  ①上述流程中能加快反应速率的措施有
  ②加人铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液的精制
  i.经检验，粗 $\text{[math]}$ 溶液含有 $\text{[math]}$
  ii.向粗 $\text{[math]}$ 溶液滴加3%的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中 $\text{[math]}$ 完全氧化后，加 $\text{[math]}$ 粉末调节溶液的 $\text{[math]}$ ，
  ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①用离子方程式说明加入 $\text{[math]}$ 溶液的作用
  ②已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。调节溶液 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 已沉淀完全。
  ③ $\text{[math]}$ 时判断 $\text{[math]}$ 尚未开始沉淀，根据是(已知25℃时 $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ )
3. （3）制备 $\text{[math]}$ 晶体
  向精制的 $\text{[math]}$ 溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到 $\text{[math]}$ 晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用
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18. (2020高二上·朝阳期末) 电镀工业往往产生含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的含铬废水，排放前须将二者还原为 $\text{[math]}$ ，之后再加碱沉淀出 $\text{[math]}$ ，经处理后废水中铬的含量显著降低。
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，铬 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2）化学平衡 $\text{[math]}$ 。体系中 $\text{[math]}$ 时，比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小：
3. （3）化学还原法处理含铬废水
  i.向废水中加入 $\text{[math]}$ (二元弱酸； $\text{[math]}$ 溶于水即得 $\text{[math]}$ )。
  ① $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 的表达式为。
  ②将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的酸性和性。
  ⅱ.投加生石灰，将 $\text{[math]}$ 沉淀为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。
  ①阳极电极反应 $\text{[math]}$ 。产生的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  ②阴极区的 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)，使 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀。
  ③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成 $\text{[math]}$ 的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因
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19. (2020高二上·朝阳期末) 将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解CuCl₂溶液。
（实验探究）
实验
时刻
现象
t₁
a极析出红色固体；b极产生气体
t₂
a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
…
……
t₃
a极产生气体；b极产生气体
1. （1） t₁~t₃ ， b极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，气体是。
2. （2） t₁时刻，a极析出铜的电极反应式为。
3. （3）从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，经检验含CuCl、Cu。
  ①白色沉淀A为AgCl，试剂1是
  ②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为
  ③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是
4. （4）针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。
  假设1：由电极反应产生：Cu²⁺+Cl⁻+e⁻=CuCl↓
  假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：。
5. （5） t₁时a极未产生气体，而t₃时a极产生气体。原因是。
6. （6）镀铜工业中，电镀液以CuSO₄、H₂SO₄为主，同时含Cl^-和添加剂。过多的Cl^-会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量Ag₂SO₄(微溶)固体能有效解决该问题，解释Ag₂SO₄的作用。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)	制作简单燃料电池	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液	在铁制镀件上镀铜

A	B	C	D

实验	时刻	现象
	t₁	a极析出红色固体；b极产生气体
	t₂	a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	……
	t₃	a极产生气体；b极产生气体