1. (2020高二上·石景山期末) 某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：

实验Ⅰ：探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电

如右图1所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U形管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。

1. （1） 结合实验现象回答下列问题

   ①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因。

   ②写出c处的电极反应。

   实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电

   实验Ⅱ：探究电压对电极反应的影响

   某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a>c>b)：

   序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
   ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
   ⅱ	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
   ⅲ	b>x>0	无明显现象	无Fe3+、无Cl2

3. （2） ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化，写出Cl^-在阳极放电的电极反应。
5. （3） 由ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有性(填“氧化”或“还原”)。
7. （4） ⅱ中虽未检测出Cl₂ ， 但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

   序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
   ⅳ	a>x≥c	无明显现象	有Cl2
   ⅴ	c>x≥b	无明显现象	无Cl2

   ①NaCl溶液的浓度是mol/L。

   ②ⅳ中检测Cl₂的实验方法是：取少量阳极附近的溶液 ， 滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸证明生成氯气，否则无氯气生成。

   ③与ⅱ相比，可以得出以下结论：pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，电压≧cV时，Cl^-才能在阳极放电产生Cl₂；pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，电压c>x≥bV时，阳极的电极反应为。