t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)( )
实验发现:该装置不能驱动小车。
可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开,降低了能量利用率,为进一步提高能量利用率,该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行,优化的实验装置示意图如图2所示,图2中A溶液和B溶液分别是和,盐桥属于(填“电子导体”或“离子导体”),盐桥中的Cl-移向溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重,该小组用阳离子交换膜代替盐桥,实验装置示意图如图3所示。
可能是电压不够;可能是电流不够;可能是电压和电流都不够;
实验发现:1.5V的干电池能驱动小车,其电流为750μA;
实验装置示意图3的最大电压为1.0V,最大电流为200μA
该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化,请补全优化后的实验装置示意图4,并在图中标明阳离子的流向。
从上图可知,CO2加氢甲烷化反应:4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H<0,请从平衡常数角度解释CO2加氢甲烷化反应是放热反应的原因。
①甲烷燃料电池工作时,其负极的电极反应式为。
②闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是,电解NaCl溶液的总反应方程式为。
③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),同时同流速且完全反应,则理论上最多能产生氯气的体积为L(标准状况)。
①若反应前CO物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1,下列说法正确的是(填字母)。
a.通入CO后,正反应速率逐渐增大
b.反应前H2S物质的量为7mol
c.达到平衡时CO的转化率为80%
②画出在不同温度下达到化学平衡时,H2S的转化率随温度变化图。
③在某温度下,向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH2S,平衡时测得CO的转化率为40%,则该温度下反应的平衡常数为。
“热交换”步骤涉及的反应有:
Ⅰ.Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)
Ⅱ.Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)
Ⅲ.14CO+Ni3S23Ni(CO)4+2COS
Ⅳ.2COS+4Cu=2CO+2Cu2S
①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni(CO) 4的产率,可采取的措施(答一条即可)。
②Ni(CO)4的沸点为:43℃,其分解温度也只有60℃,Fe(CO)5的沸点为:106℃,精馏的温度应控制在℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为。
实验Ⅰ:探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电
如右图1所示进行实验,两极均为石墨,溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液,滴加2-3滴酚酞,U形管底部放一个铁钉,电解一段时间,a、b、d处均有气体生成,b处和d处变红。
①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因。
②写出c处的电极反应。
实验发现:电解质溶液中的铁钉参与放电
实验Ⅱ:探究电压对电极反应的影响
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,实验记录如下(a、b、c代表电压值,a>c>b):
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
ⅲ | b>x>0 | 无明显现象 | 无Fe3+、无Cl2 |
序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
ⅳ | a>x≥c | 无明显现象 | 有Cl2 |
ⅴ | c>x≥b | 无明显现象 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是mol/L。
②ⅳ中检测Cl2的实验方法是:取少量阳极附近的溶液 , 滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸证明生成氯气,否则无氯气生成。
③与ⅱ相比,可以得出以下结论:pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,电压≧cV时,Cl-才能在阳极放电产生Cl2;pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,电压c>x≥bV时,阳极的电极反应为。
①从反应条件考虑,影响FeCl3水解平衡的因素有(答两点)。
②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀释,盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
向500mLFeCl3溶液中加入65g锌粉,实现现象记录如下:
i.实验前期,溶液的pH逐渐增大,锌粉表面未发现气泡;
ⅱ.随着反应的进行,观察到瓶底产生红褐色沉淀,同时出现少量气泡;
ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡;
ⅳ.……
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成,确认有Fe2+的实验操作和现象是,结合平衡移动原理解释:实验前期溶液pH增大的原因。
②查阅资料发现:Fe(OH)3常温下的溶度积常数为2.810—39 , 请写出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式,试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H+)=0.2mol·L−1时,没有出现红褐色沉淀的原因。
③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。
用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定反应后溶液中的Cl- , 采用K2CrO4为指示剂,利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点,实现操作如下:
i.以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物,调节水样pH在6.5~10.5;
ⅱ.取10.00mL水样,加入K2CrO4溶液作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液VmL。
①滴定时,AgNO3标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。
②锌和FeCl3溶液反应后溶液中Cl-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L-1
③已知:Cr2O(黄色)+H2O⇌2H++2CrO(橙色),解释滴定时调节水样pH在6.5~10.5的原因。