1. (2020高二上·石景山期末) 为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

1. （1） 配置1000mL1mol/L的FeCl₃溶液，pH约为0.70，即c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹。

   ①从反应条件考虑，影响FeCl₃水解平衡的因素有(答两点)。

   ②取10mL1mol/L的FeCl₃溶液加水稀释，盐的水解程度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3. （2） 小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与锌粉的反应。

   向500mLFeCl₃溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：

   i．实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；

   ⅱ．随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

   ⅲ.15分钟后溶液中产生大量气泡；

   ⅳ．……

   ①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe²⁺生成，确认有Fe²⁺的实验操作和现象是，结合平衡移动原理解释：实验前期溶液pH增大的原因。

   ②查阅资料发现：Fe(OH)₃常温下的溶度积常数为2.810^—39 ， 请写出Fe(OH)₃的沉淀溶解平衡表达式，试从K_sp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c(H⁺)=0.2mol·L⁻¹时，没有出现红褐色沉淀的原因。

   ③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因。

5. （3） 锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度的测定。

   用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定反应后溶液中的Cl^- ， 采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：

   i．以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5～10.5；

   ⅱ．取10.00mL水样，加入K₂CrO₄溶液作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液VmL。

   ①滴定时，AgNO₃标准溶液应加到(填玻璃仪器名称)中。

   ②锌和FeCl₃溶液反应后溶液中Cl^-浓度为(用含c的代数式表示)mol·L^-1

   ③已知：Cr₂O(黄色)+H₂O⇌2H⁺+2CrO(橙色)，解释滴定时调节水样pH在6.5～10.5的原因。