1. (2020高三上·朝阳期末) 用FeSO₄·7H₂O晶体配制FeSO₄溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

1. （1） ① 配制100 mL 0.100 mol·L^-1FeSO₄溶液，需要称取 g FeSO₄·7H₂O晶体。(已知：FeSO₄·7H₂O 的摩尔质量为278 g·mol^-1)

   ② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

3. （2） 小组同学推测放置一天后的FeSO₄溶液中存在Fe³⁺。将产生Fe³⁺的离子方程式补充完整。

   Fe²⁺ +□H⁺ +□        =□Fe³⁺ +□      

5. （3） 分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

   

   证实黄色固体中含Fe³⁺和SO ， 试剂1和试剂2分别是、。

7. （4） 实验测定FeSO₄溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

   	1小时	6小时	24小时
   溶液的pH	2.39	2.35	1.40
   黄色固体的量	几乎没有	少量	大量

   分析黄色固体中除Fe³⁺、SO还可能含有离子。

9. （5） 查阅资料：不同pH下Fe²⁺的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液时，需要添加。