北京市朝阳区2021届高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：34 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高三上·朝阳期末) 2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（）


A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢	B．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维	C．返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维	D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020高三上·朝阳期末) 油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 油脂不属于高分子 B . 甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇 C . 酶催化下1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 D . 反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量

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3. (2022·惠州模拟) 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中，SO₂表现还原性 B . 过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃ C . 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D . 总反应为 $\text{[math]}$

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4. (2020高三上·朝阳期末) 用下列装置不能达到实验目的的是（）
实验室制氨气
海水蒸馏制淡水
证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
用CuSO₄溶液净化乙炔气体
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020高三上·朝阳期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol -OH和1 mol OH^-含有的电子数均为10N_A B . 室温下，1 L 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中 $\text{[math]}$ 数为0.1N_A C . 标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22.4 L D . 常温常压下，1.6 g CH₄中含有的共价键总数为0.4N_A

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6. (2020高三上·朝阳期末) 某同学用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：
下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 氨水显碱性：NH₃·H₂O⇌NH $\text{[math]}$ + OH B . ①中产生沉淀：Ag⁺ + OH^- = AgOH↓ C . ①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH + 2NH₃·H₂O = Ag(NH₃)₂OH + 2H₂O D . ③中出现银镜：CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH $\text{[math]}$ CH₃COONH₄ + 2Ag↓+ 3NH₃ + H₂O

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7. (2020高三上·朝阳期末) 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（）

	实验	事实	结论
A	将体积相同的Na和K 分别投入冷水中	K与H₂O反应更剧烈	金属性：K>Na
B	将足量硫酸与Na₃PO₄溶液混合	生成H₃PO₄	非金属性：S>P
C	分别加热HCl气体和HI气体	HI气体更易分解	稳定性：HCl>HI
D	分别加热Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体	NaHCO₃固体更易分解	热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高三上·朝阳期末) 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)    ∆H=-115.6kJ/mol
已知：i.
ii.H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH₂=-44kJ·mol^-1
下列说法错误的是（   ）

A . 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B . 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C . 4HCl(g) ＋ O₂(g) = 2Cl₂(g) ＋ 2H₂O(l)  ΔH₃= -159.6kJ·mol^-1 D . 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ

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9. (2020高三上·朝阳期末) 聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：
下列说法错误的是（）

A . P和M通过加成反应形成聚脲 B . 一定条件下聚脲能发生水解反应 C . M苯环上的一氯代物有2种 D . M与互为同系物

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10. (2021高二上·南开期末) 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . ΔH＜0 B . 状态X时，v_消耗(CO)=v_生成(CO) C . 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率 D . 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

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11. (2020高三上·朝阳期末) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C₆H₅OH表示。
下列说法错误的是（）

A . 右室电极为该电池的正极 B . 右室电极附近溶液的pH增大 C . 左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D . 左室电极反应式可表示为C₆H₅OH+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺

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12. (2020高三上·朝阳期末) 常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A . 点①所示溶液中，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度 B . 点①和点②所示溶液中：c(CN^－)>c(CH₃COO^－) C . 点③所示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－) D . 点④所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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13. (2020高三上·朝阳期末) 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li₂CO₃的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法错误的是（）

A . ①中加热后有SO₂生成 B . ②生成Al(OH)₃的离子方程式：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C . 由③推测溶解度：CaCO₃＞Li₂CO₃ D . ④中不宜通入过多CO₂ ，否则会造成Li₂CO₃产率降低

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14. (2020高三上·朝阳期末) 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：

序号	实验	5 min	25 min
实验I		铁钉表面及周边未见明显变化	铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验II		铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化	铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化

下列说法错误的是（）

A . 实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢 B . 实验II中正极的电极反应式：O₂+ 2H₂O + 4e^- =4OH^- C . 实验I的现象说明K₃[Fe(CN)₆]溶液与Fe反应生成了Fe²⁺ D . 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

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二、综合题

15. (2020高三上·朝阳期末) 用FeSO₄·7H₂O晶体配制FeSO₄溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

（1） ① 配制100 mL 0.100 mol·L^-1FeSO₄溶液，需要称取 g FeSO₄·7H₂O晶体。(已知：FeSO₄·7H₂O 的摩尔质量为278 g·mol^-1)
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
（2）小组同学推测放置一天后的FeSO₄溶液中存在Fe³⁺。将产生Fe³⁺的离子方程式补充完整。
Fe²⁺ +□H⁺ +□ =□Fe³⁺ +□
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe³⁺和SO $\text{[math]}$ ，试剂1和试剂2分别是、。

（4）实验测定FeSO₄溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

	1小时	6小时	24小时
溶液的pH	2.39	2.35	1.40
黄色固体的量	几乎没有	少量	大量

分析黄色固体中除Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 还可能含有离子。

（5）查阅资料：不同pH下Fe²⁺的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液时，需要添加。

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16. (2020高三上·朝阳期末) 实验小组研究Ag₂S的生成与转化。
已知：i. AgCl(s) + 3Cl^-(aq)⇌AgCl $\text{[math]}$ (aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐
AgCl
Ag₂S
Ag₂SO₃
Ag₂SO₄
CuS
溶解度/g
1.5×10^-4
1.3×10^-16
4.6×10^-4
0.796
1.08×10^-17
颜色
白色
黑色
白色
白色
黑色
1. （1）证明AgCl能够转化为Ag₂S，实验如下：
  ① AgNO₃溶液是溶液(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。
  ② 现象a是。
2. （2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S转化为AgCl，实验如下：
  ① 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：。
  ② 小组同学对Ag₂S转化为AgCl的原因提出假设：
  假设一：S^2-可与Cu²⁺形成CuS，从而降低 $\text{[math]}$ ，加入Cu²⁺是使Ag₂S发生转化的主要原因；
  假设二：Ag⁺可与Cl^-形成 $\text{[math]}$ ，从而降低 $\text{[math]}$ ，加入Cl^-是使Ag₂S发生转化的主要原因。
  ……
  小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是。
3. （3）有文献表明，HNO₃能使Ag₂S转化为Ag₂SO₃ ，实验如下：
  ① 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是。
  ② 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是。
4. （4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag₂S较容易；而使Ag₂S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有。
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17. (2020高三上·朝阳期末) 氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH₃选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
1. （1）氮氧化物(以NO为主)直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为。
2. （2） NH₃催化还原NO的化学方程式为。
3. （3）铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
  ① 反应iv中消耗的NO₂ (NH $\text{[math]}$ )₂与NO的物质的量之比为。
  ② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：。
  ③ 向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：
  NO $\text{[math]}$ 与NO发生反应NO $\text{[math]}$ + NO = NO₂+ NO $\text{[math]}$ ；
  NO₂与NH $\text{[math]}$ 发生反应iii和反应iv转化为N₂；
  NO $\text{[math]}$ 与NH $\text{[math]}$ 发生反应(填离子方程式)转化为N₂。
4. （4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO₂)时，烟气中含有的SO₂会明显降低NO脱除率。
  ① 推测SO₂与MnO₂会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是。
  ② 持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下：
  相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是。
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18. (2020高三上·朝阳期末) 花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：
已知：i. +R-Br $\text{[math]}$ +HBr
ii. +R-CHO→(R代表烃基)
1. （1） A属于芳香烃，其名称是。
2. （2） D为顺式结构。B→D的化学方程式是。
3. （3）下列关于E的说法正确的是(填序号)。
  a.E的酸性弱于G
  b.E在水中的溶解度大于A
  c.一定条件下，E能形成网状高分子化合物
4. （4） G→J的反应类型是。
5. （5）已知：J→K + 2CH₃CH₂OH，且K分子含两个环状结构。
  ① J中含有的官能团是醚键、和。
  ② K的结构简式是。
6. （6） F与K反应生成L的步骤如下：
  中间产物1和中间产物2的结构简式分别是、。
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19. (2020高三上·朝阳期末) 研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。
已知：i. H₂O₂在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。
ii.环氧丙烷中C—O键活性较强，易断键发生反应。
1. （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是。
2. （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。
  ①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性(填“强”或“弱”)。
  ②研究催化历程常用同位素示踪法。用¹⁷O标记H₂O₂中的所有氧原子，上图所示历程中存在¹⁷O的物质除H₂O₂外，还有(填序号)。
  a.CH₃OH b. c.
  ③反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和发生了副反应产生的。
3. （3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：
  i.碱性较强时，催化剂活性降低；
  ii.碱性较强时，。
4. （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。
  ①CO₂的电子式为。
  ②A的分子式为C₄H₆O₃(含五元环)，其结构简式为。
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