1. (2020高三上·朝阳期末) 实验小组研究Ag₂S的生成与转化。

已知：i. AgCl(s) + 3Cl^-(aq)⇌AgCl(aq)

ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：

盐	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
颜色	白色	黑色	白色	白色	黑色

1. （1） 证明AgCl能够转化为Ag₂S，实验如下：

   

   ① AgNO₃溶液是溶液(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。

   ② 现象a是。

3. （2） 研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S转化为AgCl，实验如下：

   

   ① 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：。

   ② 小组同学对Ag₂S转化为AgCl的原因提出假设：

   假设一：S^2-可与Cu²⁺形成CuS，从而降低 ， 加入Cu²⁺是使Ag₂S发生转化的主要原因；

   假设二：Ag⁺可与Cl^-形成 ， 从而降低 ， 加入Cl^-是使Ag₂S发生转化的主要原因。

   ……

   小组同学设计对比实验，证明假设二不合理 ， 实验操作和现象是。

5. （3） 有文献表明，HNO₃能使Ag₂S转化为Ag₂SO₃ ， 实验如下：

   

   ① 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是。

   ② 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是。

7. （4） 综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag₂S较容易；而使Ag₂S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有。