1. (2020高三上·房山期末) 某兴趣小组探究溶液中 NaNO₂与 KI 的反应。

（查阅资料）

①NaNO₂常温下比较稳定，在一定条件下可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。

② HNO₂室温下不稳定，分解产生 NO 和 NO₂ 。

（实验探究）

	实验 I	实验 II
操作	3 滴 0.01mol/L NaNO2溶液	①1mL 0.01mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸
	淀粉碘化钾试纸	1mL 0.01mol/L NaNO2 溶液
现象	无明显现象	有微小无色气泡，溶液变为蓝色

1. （1） NaNO₂溶液显弱碱性，用离子方程式说明原因
3. （2） 实验 I 无明显现象的原因是
5. （3） 根据实验 II 现象，甲同学认为 NaNO₂将 I^-氧化为碘单质，请写出该反应的离子方程式
7. （4） 乙同学认为，上述现象不足以证明 NaNO₂将碘离子氧化，追加以下实验

   实验	操作	现象
   III	①1mL 0.2mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸 1mL 0.2mol/L NaNO2溶液	有大量气泡和紫色泡沫产生，液面上 方气体变为红棕色，溶液呈紫黑色

   实验 III 能够证明是 NaNO₂将碘离子氧化的证据是，解释实验 II 中液面上方气体未变色的原因。

9. （5） 探究实验 III 中红棕色气体的来源。来源 1：HNO₂分解产生 NO 和 NO₂

   来源 2：在产生 NO 后再被空气氧化生成 NO₂。

   （设计实验）利用 5 mL 注射器，吸取 1 mL 0.2 mol·L^-1 NaNO₂和 1mL0.2mol/L KI 及少量淀粉的混合溶液，针头朝上排尽空气后，吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞(如图所示)。

   

   收集证据：若(填写实验操作及现象)，则证明红棕色气体来源 2 正确。

   （实验结论）在酸性条件下，NaNO₂可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。