1. (2020高三上·石景山期末) 实验小组探究FeCl₃溶液灼烧的变化。

已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe₃O₄ ， 隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe₃O_4。

1. （1） Ⅰ.FeCl₃溶液的灼烧。

   实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl₃溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

   

   配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。

3. （2） “黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。(填化学式)
5. （3） 针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。

   猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；

   猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。

   通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。

7. （4） Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。

   实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)₂的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

   

   实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。

   甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。

9. （5） 乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为。
11. （6） 丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe₃O₄ ， 写出“铁锈色”物质变成Fe₃O₄的化学方程式。
13. （7） 丁同学为证明“黑色”物质是Fe₃O₄ ， 设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na₂S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由。