北京市石景山区2021届高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-04-20 浏览次数：66 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高三上·石景山期末) 我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（）

A . “C919”飞机的主体材料——铝合金 B . 航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C . 我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D . “奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

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2. (2020高三上·石景山期末) 与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是（）

A . MnO₂ B . Na₂CO₃ C . Zn D . AgNO₃

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3. (2020高三上·石景山期末) 下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是（）

A . 合成氨 B . 制漂白粉 C . 冶炼Fe D . 煅烧石灰石

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4. (2020高三上·石景山期末) 下列化学用语书写正确的是（）

A . 中子数为7的碳原子是 $\text{[math]}$ C B . N₂的电子式是N⋮⋮N C . 钠离子的结构示意图是 D . 乙烯的结构简式是 CH₂CH₂

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5. (2020高三上·石景山期末) 2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法错误的是（）

A . 非金属性P < O B . 热稳定性：NH₃> PH₃ C . 酸性：H₂SO₄> H₃PO₄ D . 原子半径大小：P < S

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6. (2020高三上·石景山期末) 下列解释实验事实的反应方程式正确的是（）

A . 硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H⁺ B . 用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O D . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

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7. (2020高三上·石景山期末) 化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用温热的纯碱溶液清洗油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B	白醋除去水垢中的CaCO₃	醋酸酸性强于碳酸
C	“84消毒液”稀释后拖地	利用NaClO的还原性消毒杀菌
D	餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高三上·石景山期末) 下列各项比较中，相等的是（）

A . 相同物质的量的Na₂O和Na₂O₂所含阴离子数 B . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数 C . 相同物质的量浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O溶液中的c(NH $\text{[math]}$ ) D . 相同质量的NO和NO₂所含氮原子数

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9. (2020高三上·石景山期末) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程①中，生成CuS的反应为S²⁻+Cu²⁺=CuS↓ B . 过程②中，Fe³⁺+CuS=Cu²⁺+Fe²⁺+S C . 过程③中，溶液的酸性增强 D . 回收S的总反应为2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+2S↓

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10. (2020高三上·石景山期末) 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法错误的是（）

A . 降冰片烯分子式为C₇H₁₀ ，其分子本身可以发生加聚反应 B . 该光刻胶的结构简式可能为： C . 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH D . 光刻胶合成过程中可能会出现链节：

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11. (2022·南开模拟) 1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步：第一步Br^＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br⁻进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B . 第一步的反应速率比第二步慢 C . 该加成反应的反应热为E_b–E_a D . 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

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12. (2022高一上·通州期末) 验证氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞I₂ ，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)
实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色
下列说法错误的是（）

A . 实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B . 实验②发生反应为：2Br⁻+Cl₂= Br₂+2Cl⁻ C . 实验③的现象可以证明氧化性：Cl₂＞I₂ D . 实验④能证明氧化性：Br₂＞I₂

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13. (2020高三上·石景山期末) 已知：H₂ (g) + CO₂ (g) $\text{[math]}$ H₂O (g) + CO (g) ΔH＞0，T₁温度时的平衡常数K= $\text{[math]}$ 。T₁、T₂温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断错误的是（）
温度
容器编号
起始浓度/mol·L⁻¹
H₂
CO₂
H₂O
CO
T₁
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
0.1
T₂
④
0.04
0.04
0.06
0.06

A . 容器① 5 min达到平衡，用H₂表示的化学反应速率为：0.012 mol·L⁻¹·min⁻¹ B . H₂的平衡转化率：①＞② C . 容器③中反应向逆反应方向进行 D . 容器④中反应向正反应方向进行，则T₂＞T₁

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14. (2020高三上·石景山期末) 有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lg[c(H⁺)/c(OH⁻)]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A . 在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大 B . 由图知：室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4 C . ab段溶液中：c (CH₃COO⁻) > c (CH₃COOH) D . c点溶液中：c (CH₃COO⁻) + c (OH⁻) = c (H⁺)+ c (Na⁺)

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二、综合题

15. (2020高三上·石景山期末) 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：i.
ii.
请回答下列问题：
1. （1）试剂a是。
2. （2） C→D的反应类型是。
3. （3） D→E的化学方程式是。
4. （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。
5. （5）写出B+H →I 的化学方程式。
6. （6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是。
7. （7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
  请写出J的结构简式，K的结构简式。
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16. (2020高三上·石景山期末) 海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
1. （1）利用1：氯碱工业
  从海水中提取粗盐的方法是。
2. （2）图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是。
3. （3）图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因。
4. （4）利用2：提镁工业
  从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：。
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17. (2020高三上·石景山期末) 门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)的工艺如下：
已知：ⅰ.GeO₂与碱反应生成Na₂GeO_3.ⅱ.GeCl₄极易水解，GeCl₄沸点86.6℃。
ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As₂O₃+2NaOH = 2NaAsO₂+H₂O。
1. （1） Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。
2. （2）从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因。
3. （3） “氧化”过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄ ，其离子方程式为。
4. （4）加盐酸蒸馏生成GeCl₄ ，反应的化学方程式为。
5. （5）高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge²⁺ ，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)
  资料：3Ge²⁺+IO $\text{[math]}$ +6H⁺ = 3Ge⁴⁺+I^-+3H₂O，IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺ = 3I₂+3H₂O。
  此样品中二氧化锗的质量分数是(用表达式表示)。
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18. (2020高三上·石景山期末) 氮肥厂的废水中氮元素以NH₃•H₂O、NH₃和NH $\text{[math]}$ 的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
1. （1）方法一：电化学氧化法
  有研究表明，当以碳材料为阴极，O₂可在阴极生成H₂O₂ ，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N₂。
  ①写出·OH的电子式。
  ②写出·OH去除氨气的化学反应方程式。
  ③阴极区加入Fe²⁺可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe²⁺的作用。
2. （2）方法二：电化学沉淀法
  已知：常温下MgNH₄PO₄•6H₂O、Mg₃(PO₄)₂和Mg(OH)₂的溶度积如下
  物质
  MgNH₄PO₄•6H₂O
  Mg₃(PO₄)₂
  Mg(OH)₂
  溶度积
  2.5×10⁻¹³
  1.04×10⁻²⁴
  1.8×10⁻¹¹
  用0.01 mol/L NH₄H₂PO₄溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。
  
  ①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg – 2e⁻=Mg²⁺ ， (补全反应)。
  ②反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因。
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19. (2020高三上·石景山期末) 实验小组探究FeCl₃溶液灼烧的变化。
已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe₃O₄ ，隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe₃O₄_。
1. （1） Ⅰ.FeCl₃溶液的灼烧。
  实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl₃溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。
  配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。
2. （2） “黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。(填化学式)
3. （3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
  猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；
  猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
  通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。
4. （4） Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
  实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)₂的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
  实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
  甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。
5. （5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为。
6. （6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe₃O₄ ，写出“铁锈色”物质变成Fe₃O₄的化学方程式。
7. （7）丁同学为证明“黑色”物质是Fe₃O₄ ，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na₂S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由。
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