1. (2020高三上·西城期末) 某钴矿石的主要成分有CoO、Co₂O₃、MnO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等。由该矿石粉制备CoC₂O₄固体的方法如下(部分催化剂已略)。

已知：金属离子沉淀的pH：

	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+	Co2+
开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

1. （1） Co₂O₃溶于浓硫酸，生成Co²⁺和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是。
3. （2） 向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，应调节pH至少大于。
5. （3） 向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是。
7. （4） 向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co²⁺转化为Co(NH₃)₆³⁺。补充完整下列离子方程式：Co²⁺+H₂O₂+ NH₃-Co(NH₃)₆³⁺+      ， 。
9. （5） 溶液4中，若将1 mol Co(NH₃)₆³⁺全部转化为CoC₂O₄沉淀，需要消耗(NH₄)₂C₂O₄ mol。 
11. （6） 关于上述流程，下列说法正确的是(填序号)。

    a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC₂O₄

    b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

    c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离