| 容器 | 温度/K | 起始时物质的浓度/(mol·L−1) | 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) | |
| c(A) | c(B) | c(C) | ||
| 甲 | 448 | 3 | 1 | 0.5 |
| 乙 | T1 | 3 | 1 | 0.4 |
| 丙 | 448 | 3 | 2 | a |
下列说法错误的是（ ）
已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl ，
的还原产物为Cr3+。
ⅱ.杂质不参加反应。
Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容；
Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液；
Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点；
Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为VmL。
资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2 ， (SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。
实验二：
a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2 ， 证据是。
②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH− 浓度的目的是。
③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：。
已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。
向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：。
向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主要原因：。
铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度Na2SO4的pH≈8的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。
①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：(1种即可)。
②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物(含阳极扩散的胶体)带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：。
已知：金属离子沉淀的pH：
|
|
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Mn2+ |
Co2+ |
|
开始沉淀时 |
1.5 |
6.3 |
8.9 |
8.2 |
7.4 |
|
完全沉淀时 |
2.8 |
8.3 |
10.9 |
10.2 |
9.4 |
a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
+RCl
+HCl
