1. (2020高一上·朝阳期末) 小组同学探究Na₂CO₃的性质及工业制法。

1. （1） 用Na₂CO₃固体配制100mL0.200mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液。

   ①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

   ②计算需要Na₂CO₃固体的质量是g。

   ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

   a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

   b.定容时，眼睛俯视刻度线

   c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

3. （2） 探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H^＋=、。
5. （3） 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

   

   已知：i.NH₃溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HNO₃=NH₄NO_3。

   ii.有关物质的溶解度(20℃)

   物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
   溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

   ①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为。

   ②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为。